Электролит это какая кислота: Уровень электролита в автомобильном аккумуляторе — VPM

Содержание

кислотный, щелочной, корректирующий, состав и пропорции, как правильно приготовить и залить

Электролит – одна из основных составляющих аккумуляторных батарей, которые дают возможность запуска автомобиля. Он бывает нескольких видов, различающихся по своему составу. Своевременный контроль за количеством и качеством электролита в аккумуляторе позволит избежать преждевременный выход аккумулятора из строя и сэкономить на покупке нового устройства.

Виды, состав и особенности

На данный момент различают три вида электролитов для аккумуляторов, для щелочных аккумуляторов — щелочной, а для кислотных — кислотный, но так же выделяют и корректирующий электролит, необходимый при обслуживании батарей.

Как определить кислотный аккумулятор или щелочной? Проще всего это сделать по маркировке корпуса и по материалу, из которого он сделан. Корпус кислотных АКБ всегда изготавливается из специального пластика, тогда как щелочные батареи могут быть сделаны из металла. Так же можно определить протестировав каплю электролита из аккумулятора: кислотный электролит вступит в реакцию с содой или мелом.

Кислотный

Представляет собой смесь серной кислоты, составляющей тридцать пять процентов всего состава, и дистиллированной воды, которая занимает оставшиеся шестьдесят пять. Данный состав в аккумуляторе находится в емкости со свинцовыми пластинами, при контакте этих элементов и происходит выработка тока.

Преимущества кислотного электролита:

Высокий уровень КПД
Слабая потеря заряда при бездействии
Выдача высокого стартового тока
Невысокая стоимость

Недостатки:

Чувствительность к перепадам температур
Неэкологичность
Необходимость регулярного контроля плотности состава

Следует отметить, что кислотный электролит используется в большинстве моделей аккумуляторных батарей для автомобилей, так как только он способен давать достаточное количество тока для запуска двигателя. При этом аккумуляторы, изготовленные с использованием данного раствора, делятся на две группы:

Обслуживаемые
Необслуживаемые

Первый вид обеспечивает легкий доступ к содержимому банок. В них можно замерять плотность электролита, при необходимости заливать дистиллированную воду и электролит, просто открутив крышки с банок.

В случае с необслуживаемыми моделями провести подобные действия также возможно, однако для этого нужно самостоятельно вскрыть устройство, провести нужные действия, а затем герметично их закрыть. В подобных случаях могут быть использованы дрель и сварочный аппарат.

Проводить замену электролита в необслуживаемых моделях стоит только в тех случаях, когда их гарантийный срок истек. Часто это производится исключительно для получения опыта проведения подобных операций.

Щелочной

Щелочной электролит состоит из гидроокиси калия, натрия, лития или всех этих составляющих в комплексе, разведенных в воде.

К достоинствам данного вида относятся:

Длительный период службы
Способность сохранять свойства при значительных перепадах температуры
Гораздо меньшее выделение вредных газов в атмосферу
Способность выдерживать встряски
Неприхотливость в обслуживании

Недостатки:

Меньшая величина электродвижущей силы по сравнению с кислотными
Отсутствие способности подачи стартового тока для запуска двигателя
Более высокая стоимость

Несмотря на долгий срок службы, неприхотливость и другие преимущества применение данного вида электролита в автомобильной промышленности ограничено. Виной тому неспособность выработки достаточного уровня стартового тока, необходимого для запуска двигателя. К минусам также относятся их внушительные габариты.

Однако устройства на щелочном электролите успешно применяются в обеспечении током тяговых и локомотивных составов.

Важно! Перед осуществлением замены следует убедиться, что аккумулятор именно щелочной. В противном случае АКБ можно полностью вывести из строя.

Корректирующий

Данный электролит является специальным составом с высоким содержанием активных веществ, используемый для повышения плотности электролита аккумулятора. Он предназначен для повышения концентрации активных веществ в батарее.

В продаже можно встретить следующие виды корректирующего электролита:

Твердый калиево-литиевый
Жидкий калиево-литиевый с различной плотностью
Жидкий кислотный

Корректирующий электролит можно изготовить самостоятельно, имея под рукой необходимые для этого составы, однако зачастую его проще купить, так как стоимость его более чем доступна.

Как пользоваться корректирующим электролитом:

Удалить из банок немного электролита
Долить в них такое же количество корректирующей жидкости
Установить АКБ на заряд номинальным током для запуска процесса смешивания полученного состава на полчаса

Оставить батарею на остывание на пару часов
Произвести замер плотности и при необходимости отрегулировать его снова

При повторной коррекции количество заменяемого электролита следует уменьшить.

Как приготовить самостоятельно

Перед тем, как самостоятельно заменить электролит для аккумулятора, необходимо принять соответствующие меры безопасности и приготовить предметы индивидуальной защиты:

Перчатки
Фартук
Защитные очки
Раствор соды на случай попадания средства на кожу или предметы одежды
Уксус или лимонную кислоту – для нейтрализации щелочи

Проводить действия следует в хорошо проветриваемом помещении с температурой воздуха не выше +25 C°. Следует заранее знать, какой объем готового электролита потребуется для заполнения батарей. В среднем, в современных АКБ количество раствора составляет от 2,6 до 3,7 литра.

Поэтому стоит сразу ориентироваться на максимальное количество. За основу можно взять 4 литра конечного раствора.

Для приготовления электролита необходимо заранее приготовить следующие предметы:

Посуду достаточной емкости, изготовленную из материала, устойчивого к воздействию кислоты и щелочи
Небольшую палочку для перемешивания электролита
Инструменты для проведения замеров плотности, температуры и уровня раствора
Для кислотного электролита – серную жидкость, для щелочного – щелочь в твердом или жидком виде, литий или силикагель

Важно! Все используемые материалы должны быть химически нейтральными для исключения возникновения ненужных реакций при их соприкосновении. В качестве емкости вполне подойдут обычные стеклянные банки.

Процесс приготовления щелочного электролита

Ингредиенты для приготовления данного состава могут быть как в жидком виде, так и в твердом. Если с первым все понятно, то перед тем как залить, щелочной электролит из твердого вещества потребуется развести в дистиллированной воде.

Требуемая плотность указывается на сайте производителя аккумулятора, также информацию можно найти в прилагаемой инструкции по эксплуатации. Твердый электролит берется пропорционально нужному количеству окончательного жидкого раствора и составляет:

1/5 – для получения раствора плотностью 1,17-1,19 г/м³
1/3 – для раствора плотностью 1,19-1,21 г/м³
1/2 — для раствора плотностью 1,25-1,27 г/м³

Процесс приготовления состоит из следующих шагов:

Налить в посуду дистиллированную воду
Добавить нужное количество щелочи
Перемешать раствор
Плотно закрыть крышкой
Настаивать в течение 6 часов

После того, как процесс настаивания будет завершен, необходимо слить светлый раствор. Если часть состава выпадает в осадок, нужно его регулярно перемешивать. При заливке нужно следить, чтобы он остался на дне, не попав в аккумулятор, в противном случае это грозит выходом АКБ из строя.

Приготовление раствора для свинцовых аккумуляторов

Перед тем, как разбавить кислотный электролит, необходимо определить нужные пропорции. Они зависят от климатических условий, в которых планируется эксплуатация устройства.

Для получения электролита плотностью 1,28 г/м³, что приемлемо для средних климатических условий, потребуется в один литр дистиллированной воды влить 0,36 л серной кислоты. Для жарких регионов количество серной кислоты уменьшается до 0,33 л на то же количество воды.

Как разводить аккумуляторную кислоту:

Налить в подготовленную емкость дистиллированную воду
Аккуратно тонкой струйкой влить в нее кислоту
Измерить плотность полученного раствора
Оставить раствор настаиваться на 12 часов

Важно! Нельзя вливать воду в кислоту! Правильно — вливать кислоту в воду. Не следует торопиться, вливая кислоту, давайте возможность ей постепенно раствориться в воде.

Инструкция по замене

Замена электролита производится в следующих случаях:

Электролит в банках изменил цвет, стал мутным. Причиной тому может быть использование не дистиллированной воды для добавки, а обычно. Она может содержать примеси, вступающие в химическую реакцию с электролитом и образовывая твердые соединения, выпадающие в осадок
После зарядки аккумулятора невозможно добиться нужной плотности
Электролит вытек по неосторожности
Новый аккумулятор быстро разряжается. Причиной тому может быть замерзание раствора

Замена электролита, независимо от того, является он щелочным или кислотным, производится в несколько шагов:

Демонтаж аккумулятора из транспортного средства
Очистка АКБ от загрязнений
Выкачивание имеющейся жидкости с помощью груши или шприца

Промывка банок дистиллированной водой
Заливка электролита с помощью груши или аналогичных приспособлений

Уровень заливки определяется метками внутри банок. Если они отсутствуют, нужно руководствоваться правилом – электролит должен быть на уровне выше пластин на 5-7 миллиметров. При этом от его уровня до крышек банок должно оставаться не менее двух сантиметров.

Очень важно при сливе электролита не наклонять его в сторону и тем более не переворачивать. На дне сосудов могут оказаться твердые частицы, которые застрянут в пластинах, полностью выведя их из строя. Допускается легкое покачивание воды из стороны в сторону при промывании, такие же действия можно производить после заливки электролита в аккумулятор.

После этого АКБ устанавливается на зарядку, после чего следует проверить получившуюся плотность. Замеры должны производиться не арене, чем через пару часов после снятия устройства с зарядки, так как существует риск получить завышенные показания. Если плотность недостаточно высокая или, напротив, имеет излишние значения, ее следует отрегулировать добавлением кислоты, щелочи или дистиллированной воды.

Полезное видео

Видео инструкция о замене электролита

Заключение

Независимо от типа электролита, используемого в эксплуатируемой АКБ, можно самостоятельно произвести его полную замену, проверку плотности и других показателей. Однако стоит помнить о технике безопасности, так как электролит – опасный химический состав, способный значительно повредить кожные покровы и глаза.

Вконтакте

Facebook

Twitter

Google+

что это такое и ее значения

Большинство автомобилей комплектуются свинцово-кислотными аккумуляторными батареями. Принцип действия свинцовых аккумуляторов заключается в обратимой химической реакции свинца и его окиси, расположенный в пластинах и раствора электролита. В качестве электролита используется водный раствор серной кислоты Плотность электролита показывает концентрацию (степень разбавленности) кислоты.

Что такое плотность электролита

Серная кислота и вода могут смешиваться в любых пропорциях. Понятие плотность электролита введено для того, чтобы показать, какое количество чистой кислоты содержится в единице объем электролита.

Смешивая кислоту с водой, получают промежуточные значения. Чем больше воды содержит раствор, тем меньшее значение плотности он имеет, поскольку концентрированная кислота гораздо тяжелее:

дистиллированная вода – 1.00 г/см3;
концентрированная серная кислота – 1.84 г/см3.

Какую плотность имеет электролит в аккумуляторах

Плотность электролита в аккумуляторе имеет определенные значения, которые существенны для нормального протекания химических реакций в процессе работы. В зимний период и летом концентрация кислоты должна иметь разные значения. Особенно это касается регионов с большими колебаниями температуры. Несоответствие плотности оптимальным значениям может привести к отрицательным последствиям:

Низкая плотность:

снижение КПД батареи из-за повышения внутреннего сопротивления;
снижение емкости, так как свинец пластин не полностью вступает в реакцию из-за недостатка кислоты;
вероятность замерзания при низких отрицательных температурах;

Высокая плотность:

Сульфатация пластин из-за образования крупных труднорастворимых кристаллов сульфида свинца;
Осыпание пластин.

Важно! Плотность электролита в АКБ не является постоянной величиной. Это связано с тем, что во время разряда кислота из раствора реагирует с материалом пластин и ее концентрация падает. Во время зарядки происходит обратная реакция. Разность плотностей заряженного и разряженного аккумулятора составляет примерно 0.15 – 0.16 г/см3.

Таким образом, зная параметры электролита в полностью заряженном аккумуляторе, можно определить степень разрядки, не пользуясь измерительными приборами, а определив состояние электролита при помощи ареометра.

Измерения производят с учетом температуры, так как наблюдается сильная зависимость. Рекомендуемые значения относятся к измерениям при температуре от +20 до +30°С В других случаях поправки к измерениям должны иметь такие значения:

от +31 до +45°С + 0.01 гр/см3;
от +20 до +30°С + 0.00 гр/см3;
от +5 до +19°С — 0.01 гр/см3;
от +4 до -10°С — 0.02 гр/см3;
от -11 до -25° -03 гр/см3;
от -26 до -40° -04 гр/см3.

Зависимость плотности от степени заряженности

Для электролита автомобильного аккумулятора с нормальной плотностью 1.27 гр/см3 можно привести следующую зависимости от степени разряда батареи:

Плотность гр/см3	Уровень заряда	Температура замерзания
1.27	100%,	– 60°С;
1.26	95%,	– 55°С;
1.25	87%,	– 50°С;
1.24	80%,	– 46°С;
1.23	75%,	– 42°С;
1.22	70%,	– 37°С;
1.21	63%,	– 32°С;
1.20	56%,	– 27°С;
1.19	50%,	– 24°С;
1.18	44%,	– 18°С;
1.17	37%,	– 16°С;
1.16	31%,	– 14°С;
1.15	25%,	– 13°С;
1.14	19%,	– 11°С;
1.13	13%,	– 9°С;
1.12	6%,	– 8°С;

В таблице плотности электролита приведена зависимость плотности и температуры замерзания. Приведенные данные показывают, что глубокий разряд батареи чреват ее замерзанием уже при температуре 8 — 16°С

Коррекция плотности при смене сезона

При большой разнице среднесуточных температур в летний и зимний период рекомендуется корректировать значение плотности. Процесс не представляет сложности, но опасен из-за агрессивности электролита.

Если машина храниться в гараже и эксплуатируется регулярно, то необходимость в коррекции не возникает, поскольку в результате длительных поездок батарея успевает зарядиться до нормального состояния и содержание кислоты не палает до критических значений.

Кратковременные поездки не способствуют нормальному заряду. Старые аккумуляторы имеют повышенные значения саморазряда, поэтому после длительного простоя плотность может упасть до недопустимых значений.

Электролит корректируется на полностью заряженном аккумуляторе. Важно знать, что в большинстве автомобилей с правильно отрегулированной системой регулировки напряжения, уровень заряда аккумулятора не превышает 80 – 90%. В зимнее время при наличии большого числа мощных потребителей (вентилятор печки, обогрев стекол и сидений, свет фар), это значение еще меньше. Для правильной подготовки батареи к зимнему сезону необходима полная зарядка специализированным зарядным устройством.

Заряд производят при слабом кипении электролита до тех пор, пока в течении текущих двух часов плотность расти уже не будет. Рост плотности говорит о том, что заряд еще не окончен.

Плотность электролита в заряженном аккумуляторе измеряют через два часа после зарядки, чтобы пластины полностью освободились от пузырьков газа и снизилась температура. Не забывайте про учет температуры электролита!

Содержание кислоты повышают при помощи корректирующего электролита, который добавляют в банки взамен части основного электролита.

Важно! Отбор раствора из каждой банки батареи должен быть одинаковым! Количество добавляемого корректора также одинаково. Сколько убрано жидкости, столько корректирующего раствора нужно добавлять

Плотность электролита в аккумуляторе и зимой и летом проверяется после получаса дополнительного заряда с последующей двухчасовой выдержкой. Это делается с целью равномерного перемешивания электролита. Обязателен учет температуры.

Переход на летнюю эксплуатацию делается аналогично, только вместо более крепкой кислоты добавляется дистиллированная вода. Дополнительный заряд должен продолжаться более длительное время, поскольку добавляемая вода из-за низкого удельного веса будет находится в верхнем слое.

Важно! Нельзя ускорять перемешивание покачиванием и переворачиванием батареи, поскольку осадок с дна емкости попадет между пластинами и батарея выйдет из строя.

Выравнивание плотности

В процессе эксплуатации аккумулятора можно увидеть, что разные банки имеют расхождения при измерении плотности. Если эта величина не превосходит 0.01 – 0.02 гр/см3, то ничего страшного нет. Большая разница свидетельствует, что банка с меньшим значением начинает выходить из строя.

Встречаются рекомендации исправлять состояние неисправной банки путем долива корректирующего раствора. Этого делать нельзя ни в коем случае. Простое увеличение концентрации кислоты даст только отрицательный эффект и ускорит выход банки из строя.

В данной ситуации необходимо произвести тренировочный цикл заряда. Полностью заряженный аккумулятор разряжают до 50% номинальной емкости, а затем заряжают малым током до полного заряда. Повторяя процесс несколько раз, можно полностью восстановить неисправные банки батареи.

Такие же требования предъявляются к выравниванию уровня электролита. В процессе зарядки током бортовой сети происходит частичное испарение воды из банок. Особенно активно этот процесс происходит летом. Кислота при этом не испаряется, вопреки некоторым источникам из интернета. Поэтому уровень электролита выравнивается исключительно дистиллированной водой.

правильный сервис батареи, как проверить уровень кислоты

Каждый автовладелец прекрасно знает о том, что правильный уход позволит продлить жизнь автомобильной батареи. Осмотр и профилактические работы с АКБ нужно будет проводить на регулярной основе. Необходимо лишь будет определиться с тем, что лучше доливать в аккумулятор — воду или электролит, и как часто проводить такое обслуживание.

Для чего нужен аккумулятор

Под аккумуляторной батареей принято понимать специальный механизм, который используется для запуска двигателя и электроснабжения различных устройств в автомобиле. С помощью АКБ можно оптимизировать пики напряжения, которые возникают при запуске двигателя транспортного средства.

Основное назначение аккумулятора — это подача напряжения на свечи зажигания при заведении двигателя. В последующем батарея аккумулирует заряд, полученный от генератора.

На сегодняшний день существуют различные типы аккумуляторов, которые могут использовать в качестве электролита соляную кислоту и гелиевую субстанцию. Гелий увеличивает срок службы батареи, которая отличается лучшими характеристиками, в особенности при отрицательных температурах.

Наибольшей популярностью сегодня пользуются модели автомобильных аккумуляторов с жидким электролитом, которые одновременно сочетают простоту конструкции, функциональность и доступную стоимость.

Нужно лишь определиться с тем, можно ли добавлять электролит в аккумуляторную батарею или нужно заливать исключительно дистиллят.

Какой уход требуется АКБ

Обслуживание автомобильного аккумулятора не представляет особой сложности. Автовладельцу необходимо выполнять следующее:

Протирать батарею и осматривать корпус на предмет повреждений.
Зачищать наждачкой клеммы.
Доливать электролит и проверять его плотность.
Раз в год выполнять дополнительную подзарядку АКБ.

С таким простейшим сервисом справится каждый, даже начинающий автовладелец, который не имеет какого-либо серьезного понятия о правильности обслуживания аккумуляторов. Обеспечив такой правильный уход, можно быть полностью уверенным в своём автомобиле, который не подведет и заведётся даже в сильный мороз.

Когда следует доливать электролит

Электролит в аккумуляторе необходим для правильной работы пластин-электродов, которые накапливают и в последующем отдают заряд.

Со временем по причине высоких температур и закипания электролита может отмечаться падение уровня жидкости, что отрицательно сказывается на состоянии аккумулятора.

Если автовладелец не следит за уровнем жидкости в банках аккумулятора, то это приводит к тому, что обнажаются пластины, начинается их активная сульфатизация, и в скоро такой АКБ полностью выйдет из строя.

Любой, даже самый качественный электролит, будет содержать водную массу, которая в процессе работы этого устройства может испаряться. При частичной или полной неисправности батареи и генератора процесс испарения воды и электролита может ускоряться.

К основным симптомам неисправности аккумулятора и испарения жидкости можно отнести следующее:

Сильный нагрев аккумулятора при заведённом двигателе.
Появление на пластиковом корпусе АКБ капель электролита.
Сильный пар, идущий из заливных отверстий.

При появлении таких симптомов необходимо сразу выполнять проверку аккумулятора, доливать электролит или подзаряжать батарею.

Если же автовладелец пренебрегает обслуживанием аккумулятора, то в скором времени батарея выйдет из строя, восстановить ее будет невозможно, потребуется приобретать новый аккумулятор, что существенно увеличивает расходы автовладельца.

Способы проверить уровень жидкости

В настоящее время наибольшее распространение получили два типа АКБ: обслуживаемые и необслуживаемые. В необслуживаемых моделях отсутствует возможность проверки уровня электролита, соответственно, доливать жидкость тут не требуется. В обслуживаемых аккумуляторах будут выкручиваться пробки, а многие модели имеют специальное окошечко для проверки уровня жидкости.

Обслуживание автомобильных АКБ, в том числе и проверка уровня электролита, должно выполняться не реже одного раза в год.

Лучше всего такую работу проводить осенью перед наступлением холодов, одновременно подзаряжая аккумулятор, что избавит от каких-либо проблем с пуском двигателя при отрицательных температурах, когда на мотор и систему питания приходится повышенная нагрузка.

Проверка уровня электролита в АКБ выполняется следующим образом:

Выкручивается крышка батареи.
В жидкость до самого дна опускают специальную мерную прозрачную трубку диаметром 5 миллиметров.
Пальцем зажимают внешнее отверстие измерителя.
Трубку достают из батареи.
Сравнивают уровень электролита с соответствующей шкалой.

У большинства моделей АКБ уровень электролита должен быть на 10−15 мм выше уровня свинцовых пластин.

Электроды не должны находиться над жидкостью, так как в сухом состоянии они не только плохо накапливают заряд, но и активно осыпаются, что в последующем приводит к быстрому выходу из строя аккумуляторной батареи.

Проще всего выполнить измерение уровня электролита в аккумуляторах, у которых имеются прозрачные пластиковые окошки, или корпус АКБ выполнен из прозрачного пластика. В этом случае не требуется откручивать крышку и использовать специальные прозрачные трубки.

Автовладелец при обслуживании АКБ может столкнуться с такой ситуацией, когда уровень кислоты будет выше или ниже нормы. Необходимо будет определиться с тем, можно ли долить электролит в аккумулятор. В том случае, если жидкости в АКБ больше нормы, то для удаления лишнего раствора понадобится шприц или резиновая груша.

Постепенно сливая раствор, можно нормализовать его уровень, в последующем рекомендуется дополнительно проверять плотность с помощью ареометра.

При низком уровне электролита в аккумуляторе в раствор следует доливать дистиллированную воду. Дистиллят можно приобрести на автозаправках или в специализированных магазинах. Использовать для этого обычную чистую воду из-под крана не рекомендуется, так как содержащиеся в водопроводной воде соли могут вступать в реакцию с кислотой, что приведет к выпадению осадка и последующим сложностям в работе АКБ.

Многие автовладельцы задумываются над тем, что добавить в аккумулятор — воду или электролит. В большинстве случаев из электролита испаряется именно вода, поэтому, чтобы обеспечить правильную плотность жидкости, следует подлить дистиллированную воду.

Однако в ряде случаев, например, при активной сульфатации и других химических реакциях внутри батареи, может отмечаться снижение плотности соляной кислоты. В итоге, доливая воду, мы ещё больше ее разбавляем, что приводит к проблемам с АКБ.

Чтобы точно знать, доливать в аккумулятор воду или соляную кислоту, следует выполнить измерение плотности раствора. Сделать это можно самому с использованием простейшего ареометра. Такой прибор имеет вид поплавка, который погружается в жидкость, и по глубине погружения можно определить плотность конкретного раствора.

Такие измерения можно проводить как в специальных мензурках, так и в обычном граненом стакане или в стеклянной банке, куда из АКБ осторожно грушей сливают небольшое количество соляной кислоты.

Стандартные показатели плотности соляной кислоты составляют 1,25−1,3 г/см 3. В том случае, если показатель плотности отклоняется в большую или меньшую сторону, то необходимо заливать соответственно дистиллированную воду или соляную кислоту.

Всё, что потребуется автовладельцу — это довести уровень в АКБ до нужного показателя, обеспечив правильную плотность жидкости.

Доливая воду в аккумулятор, следует помнить о том, что показатели плотности не должны оказаться ниже установленных величин. Иначе в разбавленном электролите начнется процесс выпадения в осадок свинца из пластин, аккумулятор будет плохо накапливать энергию, появятся проблемы с запуском двигателя. Именно поэтому при обслуживании АКБ следует проверять плотность жидкости, выполняя такую проверку на полностью заряженной батарее.

Восстановление батареи

В отдельных случаях, когда аккумулятор уже плохо держит заряд, а батарее уже 5 лет и более, могут отмечаться проблемы с запуском двигателя. Автовладелец неизменно сталкивается с дилеммой: приобретать ли ему новую батарею или восстанавливать имеющуюся старую АКБ.

Выполнив замену электролита и промыв корпус батареи, можно решить проблемы с плохим зарядом батареи, которая прослужит на протяжении нескольких лет, избавив от необходимости дорогостоящей покупки новой АКБ.

Всё, что потребуется сделать автовладельцу, — это приобрести новый качественный электролит и дистиллированную воду для промывки батареи.

Аккумулятор полностью разряжается, из герметичных банок выкручиваются пробки, сливается и утилизируется старый электролит. После чего в АКБ заливают дистиллированную воду и промывают корпус, удаляя все имеющиеся на дне отложения. Нужно залить свежий электролит, выполнить полную зарядку, после чего батарея будет исправно служить несколько лет.

Правильное и своевременное обслуживание аккумулятора позволит продлить срок службы батареи, а автовладелец решит проблемы с запуском двигателя зимой.

Для обеспечения правильной работоспособности АКБ потребуется доливка электролита в аккумулятор.

Следует проверять уровень жидкости, измерять ее плотность и при необходимости, если окажется мало жидкости в батарее, проводить обслуживание, доливая воду и соляную кислоту.

Какая кислота содержится в электролите

Многие автолюбители задают себе вопрос о том, какая кислота залита в аккумуляторе автомобиля. По незнанию высказываются различные неверные предположения. Кто-то говорит, что там соляная кислота. Некоторые считают, что там вода. Пора внести ясность в этот вопрос. В свинцово-кислотном аккумуляторе автомобиля залита серная кислота. Если выражаться совсем точно, то залит раствор серной кислоты в дистиллированной воде. Этот раствор получил название электролит.

Применение серной кислоты и её сорта

Вообще, в качестве электролита в некоторых видах автомобильных аккумуляторов может использоваться щёлочь. Например, никель-кадмиевый или никель-железный тип АКБ. Есть ещё группа гелевых аккумуляторов AGM и GEL, где электролит находится в связанном состоянии. Но это тот же раствор серной кислоты. Просто он либо переведён в гелеобразное состояние с помощью добавок (GEL), либо им пропитано стекловолокно (AGM). Наиболее распространёнными на сегодняшний день остаются свинцово-кислотные автомобильные аккумуляторы с жидким электролитом. Поэтому речь пойдёт именно о водном растворе серной кислоты, предназначенном для заливки в АКБ.

Электролит

Дистиллированная вода

Серная кислота используется в самых разных отраслях народного хозяйства. К примеру, с её помощью очищается поверхность металла перед нанесением покрытия, она используется при приготовлении различных синтетических красителей. Кроме того, серная кислота востребована в сфере производства удобрений, взрывчатки, фармакологической промышленности, переработке нефти.

Серная кислота нашла широкое применение при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов для автомобилей. Концентрация кислоты в электролите составляет 30-35 процентов (вес.). Остальное дистиллированная вода. Использовать обычную водопроводную воду нельзя, поскольку в ней содержатся соли различных металлов. Их попадание в аккумулятор автомобиля значительно сократит срок его службы.

В бытовой сфере концентрации Н2SO4 в 30 процентов достаточно, но в сфере производства часто используется серная кислота более высокой концентрации. Концентрированную серную кислоту получают в две стадии. На первой стадии концентрация доводится до 70 процентов, а затем увеличивают до 98 процентов. Серная кислота такой концентрации наиболее пригодна для последующего хранения. Возможно, получение концентрации 99 процентов, но в дальнейшем из-за потери SO3 она снижается до 98,3 процента.

Существуют основные сорта серной кислоты, которые перечислены ниже:

Башенная или нитрозная. Концентрация 75 процентов. Плотность этого сорта составляет 1,67 гр/см3. Название этот сорт получил из-за метода производства в футерованных башнях нитрозным способом. Обжиговый газ с двуокисью серы (SO2) обрабатывается нитрозой (h3SO4 с добавками оксидов азота). В ходе химической реакции получается оксиды азота и кислота. При этом оксиды постоянно циркулируют в производственном цикле;
Контактная. Концентрация от 92,5 до 98 процентов. Плотность сорта составляет 1,837 гр/см3. Этот сорт также производится из обжигового газа, в котором содержится двуокись SO2. В ходе реакции происходит ее окисление до SO3 при контакте с твёрдым катализатором из ванадия;
Сорт Олеум. Концентрация 104,5 процента. Плотность составляет 1,897 гр/см3. Сорт представляет собой раствор SO3 в серной кислоте (h3SO4). Соотношение SO3 — 20 процентов, h3SO4 — 104,5 процента;
Высокопроцентный олеум. Концентрация 114,6 процента, а плотность 2,002 гр/см3;
Аккумуляторная. Концентрация от 92 до 94 процента, а плотность 1,835 гр/см3.

Вернуться к содержанию

Процессы, происходящие в АКБ с участием электролита

Работа свинцово-кислотного автомобильного аккумулятора основывается на электрохимических процессах, которые протекают с участие электролита. Аккумулятор автомобиля состоит из положительных и отрицательных пластин, погруженных в водный раствор серной кислоты. Положительные и отрицательные пластины имеют токоотводящие решётки из свинца с различными добавками в зависимости от типа аккумулятора.

На решётках положительных электродов нанесён красновато-коричневый диоксид свинца (PbO2). На отрицательных электродах — сероватый порошок свинца (Pb). Электрические характеристики аккумулятора напрямую зависят от плотности электролита. Для понимания назначения электролита нужно рассмотреть основные процессы, происходящие в аккумуляторе автомобиля.

При разряде аккумулятор на положительном электроде (аноде) идёт следующая реакция:

PbO2 + SO42− + 4H+ + 2e− -> PbSO4 + 2h3O

На отрицательном электроде (катоде) протекает такой процесс:

Pb + SO42− − 2e− ->PbSO4

При заряде АКБ эти реакции протекают в обратном направлении.

Электролит в свинцово-кислотном автомобильном аккумуляторе имеет разную плотность в зависимости от степени заряженности АКБ. Как уже говорилось выше, концентрированная кислота аккумуляторного сорта имеет плотность 1,835 гр/см3. Плотность электролита на заряженном аккумуляторе лежит в диапазоне 1,127─1,300 гр/см3. При разрядке аккумулятора автомобиля в результате электрохимической реакции из электролита расходуется серная кислота и его плотность падает. Пока через батарею проходит ток разряда кислота рядом с электродами расходуется в результате вышеописанной реакции. Идёт диффузия h3SO4 из объёма к электродам. Таким образом, поддерживается напряжение на выводах аккумулятора.

В начале разрядки процесс диффузии кислоты в электроды. Это объясняется тем, что в активной массе электродов поры ещё не забиты сульфатом. По мере того, как на них образуется слой сульфата и забивает поры, процесс диффузии притормаживается. В теории процесс разряда может идти до того момента, пока электролит не превратится в воду. Но на практике разряд идёт до тех пор, пока плотность не опуститься до значения 1,15 гр/см3. К моменту падения плотности до 1,15 гр/см3 выделяется столько сульфата свинца, что его хватило для закупоривания активной массы пластин. По плотности электролита можно судить о степени заряженности АКБ. Для этого можно использовать таблицу, представленную ниже.

Плотность электролита, г/см. куб. (+15 гр. Цельсия)	Напряжение, В (в отсутствии нагрузки)	Напряжение, В (с нагрузкой 100 А)	Степень заряда АКБ, %	Температура замерзания электролита, гр. Цельсия
1,11	11,7	8,4		-7
1,12	11,76	8,54	6	-8
1,13	11,82	8,68	12,56	-9
1,14	11,88	8,84	19	-11
1,15	11,94	9	25	-13
1,16	12	9,14	31	-14
1,17	12,06	9,3	37,5	-16
1,18	12,12	9,46	44	-18
1,19	12,18	9,6	50	-24
1,2	12,24	9,74	56	-27
1,21	12,3	9,9	62,5	-32
1,22	12,36	10,06	69	-37
1,23	12,42	10,2	75	-42
1,24	12,48	10,34	81	-46
1,25	12,54	10,5	87,5	-50
1,26	12,6	10,66	94	-55
1,27	12,66	10,8	100	-60
Плотность электролита, г/см. куб. (+15 гр. Цельсия)	Напряжение, В (в отсутствии нагрузки)	Напряжение, В (с нагрузкой 100 А)	Степень заряда АКБ, %	Температура замерзания электролита, гр. Цельсия

Полностью заряженный элемент АКБ автомобиля выдаёт напряжение 2,5─2,7 вольт без нагрузки на выводах. При подключении нагрузки напряжение проседает до 2,1 вольта за несколько минут. За это время успевает сформироваться слой PbSO4 на поверхности отрицательных электродов. То есть, напряжение одного элемента на подключённой к автомобилю АКБ составляет примерно 2,15 вольта.

Если разряжать аккумулятор автомобиля небольшим током (10 процентов от номинальной ёмкости), то через час разрядки напряжение элемента снижается до 2 вольт. Это происходит из-за того, что в этом момент быстро формируется большое количество PbSO4, который забивает поры активной массы. В результате растёт внутреннее сопротивление элементов АКБ и падает концентрация электролита. Через некоторое время процесс разрядки выходит на прямую (см. график).

График разрядки аккумулятора

Эта прямая соответствует балансу плотностью электролита около электродов и в остальном объёме. Постепенно кислота поступает из объёма к электродам и вступает в реакцию с выделением сульфата свинца. Плотность электролита постепенно снижается, а напряжение падает медленнее, чем на начальной стадии. И на конечной стадии, когда активная масса блокируется образовавшимся сульфатом свинца, реакция замедляется и напряжение быстро падает.
Вернуться к содержанию

Контроль за состоянием электролита в АКБ?

От владельца автомобиля требуется периодически контролировать уровень электролита в аккумуляторе и его плотность. Для контроля уровня электролита можно использовать стеклянную трубочку. Если её под рукой нет, то можно использовать прозрачный пластиковый корпус от старой шариковой ручки. Для измерения уровня электролита отворачиваете пробки банок батареи и погружаете трубочку до пластин. Затем с верхнего конца плотно зажимаете пальцем и поднимаете. Уровень электролита в трубочке должен составлять 10─12 миллиметров.

В случае нехватки электролита долейте дистиллированной воды до необходимого уровня. Лучше покупайте дистиллированную воду в аптеке. В автомобильных магазинах под видом дистиллированной воды часто продают обычную водопроводную. Выше требуемого уровня воды также заливать не следует. В необслуживаемых автомобильных аккумуляторах (ссылка на материал) доливка дистиллированной воды не требуется. У них сниженный расход воды и они, как правило, имеют крышку с системой рециркуляции электролита.

Внимание! Не допускайте эксплуатации аккумуляторной батареи с уровнем электролита ниже верхней части пластин. Это значительно сокращает срок его службы.

Для того, чтобы измерить плотность Вам потребуется ареометр. Это приспособление представляет собой запаянную стеклянную трубку, в которой находиться ртуть или дробь. На верхнем конце ареометра имеется градуированная шкала. Диапазон измерений плотности 1,100─1,300 гр/см3. Ареометр помещён в разборную колбу с грушей.

Ареометр

Вам нужно опустить нижнюю часть в банку и набрать электролита. После этого вынимаете и смотрите, на каком значении находится уровень электролита. Сам ареометр будет плавать в электролите наподобие поплавка. На некоторых моделях ареометров шкала со значениями может быть заменена надписями «Полный заряд», «Половина», «Разряжен».

Вернуться к содержанию

Как поднять плотность электролита?

Выше уже говорилось о том, что в результате гидролиза воды и нагрева АКБ под капотом уровень электролита постепенно уменьшается и растёт его плотность. Поэтому периодически нужно доливать дистиллированной воды. А что, если плотность электролита на заряженном аккумуляторе автомобиля, наоборот, меньше нормы (1,275 гр/см3)? Тогда нужно поднять концентрацию кислоты.

Внимание! Во время работ с кислотой одевайте резиновые перчатки и защитные очки. Если вы будете самостоятельно разводить электролит из концентрированной кислоты и дистиллированной воды, помните, что нельзя наливать воду в кислоту. В этом случае начинается реакция гидратации с выделением большого количества тепла. В результате вода закипает и провоцирует брызги кислоты, что очень опасно. Поэтому при разбавлении нужно лить кислоту в воду.

При поднятии плотности электролита может быть два варианта. Если средняя плотность по всем банкам не ниже 1,2 гр/см3, то нужно поднять плотность постепенным разбавлением.

Для каж

Дистиллированная вода или электролит — что лучше доливать в аккумулятор?

Можно ли доливать электролит вместо дистиллята и наоборот?

Электролит и дистиллированная вода не являются взаимозаменяемыми субстанциями.

Если потребовалось залить дистиллят, пополнять АКБ нужно только им. Заменять его нельзя. Это неизбежно сократит срок службы батареи.

Если потребовалось залить электролита, пополнять АКБ нужно исключительно электролитом.

Электролит в АКБ – это смесь дистиллята и серной кислоты (в соотношении 65-35 %). Основное назначение раствора – подвести ток в момент включения двигателя и поддерживать работу автомобиля с отключенным двигателем (музыка, свет, и др.).

Смесь способна накапливать энергию и передавать электрический ток все время эксплуатации. Изготавливают ее в заводских условиях, но возможно самостоятельное приготовление.

В процессе изготовления серную кислоту (с плотностью 1,4 г/см3) перемешивают с дистиллированной водой (с плотностью 1,0 г/см3).

Итоговая плотность продукта, которая даст возможность полноценно работать батарее по своему назначению 1,27 г/см3. То есть электролит и дистиллят – это два совершенно разных вида. Объединяет их только то, что вода — неотъемлемая часть электролита.

Если при необходимости пополнить батарею дистиллятом долить в нее электролит, в результате значительно снизится плотность итоговой смеси.

Это приведет к проблемам в эксплуатации АКБ следующего типа:

Замерзание электролитической смеси при понижении температуры наружного воздуха.
Снижение функции накопления электрической энергии и ее передачи в необходимом объеме.
Быстрая разрядка АКБ вследствие неполноценного выполнения работы по назначению.

Если нужно добавить в аккумуляторную батарею электролита, а при доливке использовали дистиллированную воду, плотность итоговой смеси увеличится.

Это неизбежно приведет к следующим проблемам:

Повышенное содержание серных кислот приведет к образованию кристаллического осадка на металлические пластины сепаратора. Это поспособствует коррозии металла.
Снизится качество работы АКБ в выполнении функций по передаче электрической энергии.
Срок службы сократится.

Важно! Нужно помнить, что дистиллят и электролит заменять между собой нельзя! Правильный выбор продлит жизнь аккумуляторной батарее. Ошибка приведет к изъятию восстанавливаемой АКБ из пользования и покупке новой, что потребует значительных финансовых затрат.

Как определить, что необходимо?

Для точного определения, какую жидкость залить в батарею, необходимо провести диагностику. Заключаться обследование будет в выявлении причин, по которым уровень жидкости может быть снижен.

Причин может быть несколько.

Выплескивание электролита или его утечка

В этом случае нужно доливать исключительно электролит. При замене его на дистиллят плотность готовой смеси ощутимо снизится.

АКБ будет быстро разряжаться и не сможет полноценно выполнять свои функции по накоплению и передаче электрической энергии. Срок его службы значительно сократится.

Перебор воды в аккумуляторной батарее при эксплуатации в зимний период приведет к замерзанию воды и образованию наледи в верхних слоях. Это негативно скажется на работе батареи и выведет ее из эксплуатации.

Отметим, если зафиксирована именно утечка жидкости разгерметизации батареи, то лучше такую батарею не использовать.

Выкипание дистиллята

В этом случае нужен исключительно дистиллят. При постоянной эксплуатации автомобиля в условиях высокой температуры вода, находящаяся в составе электролита, неизбежно выкипает. В аккумуляторе снижается уровень. Доливая электролит, автоматически повышается плотность итоговой смеси.

В такой ситуации пластины сепаратора будет подвержены сульфатизации (появлению кристаллизационного осадка на металлической поверхности пластин) и их срок эксплуатации сократится ввиду быстрого износа.

Определение причины уменьшения уровня электролита заключается в измерениях его плотности. Выполнять измерение рекомендуется при температуре 15С. Замеры производить нужно во всех банках аккумулятора по отдельности. Измеряют ареометром.

Его можно относительно недорого приобрести в магазине, или взять в пользование в автосервисе:

Если при замерах ареометром выявляют, что показатели плотности выше, чем 1,27-1,28 г/см³, можно сделать вывод о том, что часть воды в процессе эксплуатации испарилась. Именно снижение водной составляющей по отношению к серной кислоте может способствовать увеличению плотности. Чтобы довести параметры электролита до нормативных, нужно залить дистиллят.
Если при замерах выявляют, что показатели плотности находятся в рабочем диапазоне, значит, испарения воды не происходило. Ее количество находится в норме, необходимой для выполнения всех функций АКБ. Следует пополнить банки электролитом.

Как определить необходимое количество для АКБ?

Понять, какое количество нужно для пополнения смеси электролитом (при условии, что нужен именно он) или дистиллированной водой (в аналогичном случае) можно следующими способами.

Визуально

На корпус батареи производитель наносит специальные «риски» min – max. Именно по отметкам на АКБ можно ориентироваться сколько требуется (и чего именно) добавить в смесь. Производя заливку, надо следить, чтобы требуемое количество была добавлена выше минимальной отметки, но ниже максимальной.

Если отметок на корпусе нет, то нужно доливать так, чтобы металлические пластины были покрыты на 1-1,5 см.

Инструментально

Существуют специальные мерные трубочки, с помощью которых можно замерять уровень электролитической смеси.

При отсутствии прибора можно использовать любую стеклянную или пластиковую палочку. Подойдет палочка длиной 20-25 см, толщиной 5-7 мм.

Открыв все банки, в каждой по отдельности нужно замерить уровень. Для этого опустить трубочку до упора и поднять ее. На ней четко будет видно, сколько смеси в банке АКБ.

Доливать нужно до того момента, как уровень будет определяться в высоту 1,5-2,0 см. Если дистиллированная вода долита до нужного уровня, плотность электролитической смеси восстановится в первоначальные параметры 1,27 г/см.куб. Это необходимо для обеспечения полноценной работы АКБ.

Внимание! Долив в необслуживаемых аккумуляторах не предусмотрен производителем! Доступ к банкам строго ограничен полной герметизацией корпуса.

В видео подробная информация о том, как измерить уровень электролита в аккумуляторе:

Заключение

Если уровень ощутимо понижен и не достигает отметки min, здесь нужно решать, чем пополнить оставшуюся смесь. В 95% случаев АКБ пополняют именно дистиллятом, хотя допускаются варианты. Правильное решение сможет продлить жизнь батареи, доведя ее параметры до заводских. Ошибка приведет к выводу ее из пользования.

в чем разница, что лучше, чем отличается дистиллят от неэлектролита?

Дистиллят — проводник тока или неэлектролит?

Электролит – это вещество, водный раствор которого содержит частицы с разными зарядами – катионы и анионы.

Под действием электротока катионы начинают движение к катоду, а анионы – к аноду. Таким образом, вещество проводит ток.

К этой группе соединений относятся соли, кислоты и основания. Их растворы имеют высокую концентрацию заряженных частиц, которые обеспечивают проведение электротока.

Обычная неочищенная вода проводит электричество. Однако её электропроводность напрямую связана со степенью минерализации.

Чем больше солей и иных примесей растворено в ней, тем лучше проводится ток:

электропроводность морской воды равна в среднем 30000 мкСм/см;
у водопроводной этот показатель равен 365 мкСм/см;
у талой или дождевой – 93 мкСм/см;
у дистиллированной – 1-5 мкСм/см.

Приведённые показатели доказывают: дистиллированную воду нельзя считать электролитом, так как она не проводит электроток.

В процессе перегонки она практически полностью освобождается от химических примесей, способных образовывать ионы.

В чём разница?

Чем отличается дистиллированная вода от электролита? Степень электролитической диссоциации – ключевое отличие дистиллированной воды от электролита. Диссоциацией в химии называется распад молекул вещества на катионы и анионы.

Чем больше молекул распадается в растворе, тем больше степень диссоциации:

Дистиллированная вода	Электролиты
2*10-7%	Серная кислота – 60%, азотная кислота – 92%, едкий натр – 84%, поваренная соль – 84%

Приведённые данные показывают, что молекулы электролитов при растворении почти полностью распадаются на ионы. У дистиллированной воды этот показатель настолько низкий, что им можно пренебречь.

Что лучше?

У электролита и дистиллированной воды разные функции. Вода служит растворителем и создаёт среду, в которой происходит диссоциация. Будучи свободной от посторонних примесей, она не искажает хода химической реакции и не меняет свойств диссоциирующего соединения.

Дистиллированная вода является лучшим растворителем по сравнению с другими видами h3O. Кроме того, её температура замерзания значительно ниже обычной – около -100С. Эти физико-химические свойства позволяют применять её в электротехнике.

Таким образом, вопрос о том, что лучше, некорректен. У дистиллированной воды и электролитов разные задачи. Вода нужна, чтобы получить токопроводящий раствор или уменьшить его концентрацию. Электролит добавляется в воду, чтобы повысить её электропроводность.

Механизм образования заряженных частиц при растворении в воде

Можно ли смешивать?

Электролиты проявляют свои свойства только в растворах. Поэтому в технической практике их в обязательном порядке смешивают с дистиллированной водой.

Самый распространённый пример – использование в аккумуляторных кислотных батареях (АКБ) или в щелочных аккумуляторах:

в автомобильных АКБ вода смешивается с серной кислотой;
в щелочных аккумуляторах — с едким калием или едким натром.

Чтобы аккумулятор демонстрировал хорошую ёмкость, раствор должен иметь строго определённую концентрацию. Поэтому смешивание компонентов необходимо проводить в правильных пропорциях, в соответствии с техническим регламентом.

Также стоит помнить, что при соединении кислоты и воды температура раствора повышается. Перед его использованием требуется время на остывание.

Соединяя электролит с водой, нужно концентрированное вещество понемногу добавлять в дистиллят, а не наоборот. Нарушение этого правила чревато мгновенным вскипанием раствора и химическими ожогами.

Когда используется только одно, а когда другое?

Решение об использовании того или иного вещества принимают после замера плотности токопроводящего раствора:

если концентрация слишком высока, для её уменьшения применяется чистая дистиллированная вода;
если плотность понижена, она корректируется добавлением электролита.

Ничтожно малая электропроводность химически чистого дистиллята делает это вещество потенциальным диэлектриком. Теоретически её можно было бы заливать, например, в конденсаторы между пластинами.

Однако в реальности она не может быть идеально чистой. Поэтому в электротехнике используется только в качестве корректора плотности токопроводящего раствора.

Все, что вы хотели бы знать о дистиллированной воде, ее свойствах и применении, — здесь.

Заключение

Дистиллированная вода не пропускает ток, не является электролитом, но служит необходимой средой, в которой протекают процессы электролитической диссоциации. Она используется совместно с электролитами в щелочных или кислотных аккумуляторных батареях.

Электролиты, распадаясь на ионы, пропускают через себя электроток. Однако эту способность они проявляют только при смешивании с водой.

Сильные и слабые электролиты Учебное пособие по химии

Рабочие примеры: определение сильного или слабого электролита

Вопрос 1: Соляная кислота полностью диссоциирует в воде с образованием ионов водорода и ионов хлора.
Соляная кислота — сильный электролит или слабый электролит?

Решение:

(на основе подхода StoPGoPS к решению проблем.)

Что вас просят сделать?
Определить, является ли соляная кислота сильным электролитом или слабым электролитом.
Какие данные (информацию) вы указали в вопросе?
соляная кислота полностью диссоциирует в воде
Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?
HCl _(водн.) полностью диссоциирует в воде с образованием ионов водорода, H ⁺ _(водн.), и ионов хлора, Cl ^— _(водн.)
HCl _(водн.) → H ⁺ _(водн.) + Cl ^— _(водн.)

Следовательно, в растворе много ионов.
Определите концентрацию соляной кислоты как электролита:
Соляная кислота, HCl _(водн.), полностью диссоциирует, поэтому в растворе много ионов, проводящих электричество, поэтому соляная кислота является сильным электролитом.
Правдоподобен ли ваш ответ?
Используйте Рекомендации, чтобы проверить свой ответ:
Рекомендация (1): большинство кислот являются слабыми электролитами.
ИСКЛЮЧАЯ HCl _(водн.), и некоторые другие кислоты, такие как HNO _{3 (водн.)} и H ₂ SO _{4 (водн.)}, которые являются сильными кислотами и, следовательно, сильными электролитами
Следовательно, соляная кислота является сильным электролитом в соответствии с инструкциями.
Поскольку ответ, который мы получаем из руководящих принципов, совпадает с ответом, который мы получаем с использованием информации о диссоциации HCl _(водн.) из вопроса, мы уверены, что наш ответ правильный.
Укажите свое решение проблемы «сильным или слабым электролитом является соляная кислота»:
Соляная кислота — сильный электролит.

Вопрос 2: Является ли водный раствор гидроксида натрия сильным электролитом или слабым электролитом?

Решение:

(На основе подхода StoPGoPS к решению проблем.)

Что вас просят сделать?
Определить, является ли водный раствор гидроксида натрия сильным электролитом или слабым электролитом.
Какие данные (информацию) вы указали в вопросе?
водный раствор гидроксида натрия: NaOH _(водн.)
Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?
Рекомендация (2): гидроксиды металлов группы 1 (щелочные) и металлов группы 2 (щелочно-земельные) являются сильными электролитами.
(Ba (OH) ₂ является исключением)
Натрий — металл группы 1 (щелочной).
Определите концентрацию гидроксида натрия как электролита:
Гидроксид натрия — сильный электролит, поскольку он является гидроксидом металла группы 1.
Правдоподобен ли ваш ответ?
Гидроксид натрия, NaOH _(s), используется в очистителях канализации.
Это твердое ионное вещество, состоящее из ионов натрия Na ⁺ и гидроксид-ионов OH ^—.
При добавлении воды для образования водного раствора мы можем видеть, что он растворяется, то есть решетка ионов разрушается, так что каждый ион полностью окружен водой, то есть гидроксид натрия полностью диссоциирует в воде:
NaOH _(водн.) → Na ⁺ _(водн.) + OH ^— _(водн.)
Следовательно, в растворе будет много ионов, проводящих электричество.
Следовательно, водный раствор гидроксида натрия является сильным электролитом.
Поскольку ответ, который мы получаем, размышляя о диссоциации гидроксида натрия в воде, такой же, как ответ, который мы получаем с помощью Руководства, мы уверены, что наш ответ правильный.
Назовите свое решение проблемы «гидроксид натрия — сильный или слабый электролит»:
Водный раствор гидроксида натрия — сильный электролит.

Вопрос 3: Хлорид натрия полностью диссоциирует в воде с образованием ионов натрия и ионов хлора.
Хлорид натрия — сильный электролит или слабый электролит?

Решение:

(на основе подхода StoPGoPS к решению проблем.)

Что вас просят сделать?
Определить, является ли хлорид натрия сильным электролитом или слабым электролитом.
Какие данные (информацию) вы указали в вопросе?
Натрия хлорид полностью диссоциирует в воде
Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?
Хлорид натрия, NaCl _(s), представляет собой соль (получается нейтрализацией соляной кислоты гидроксидом натрия)
Если соль полностью диссоциирует, 100% диссоциация, в растворе много ионов.
NaCl _(водн.) → Na ⁺ _(водн.) + Cl ^— _(водн.)
Чем больше ионов, тем лучше раствор проводит электричество.
Определите концентрацию хлорида натрия как электролита:
Хлорид натрия — сильный электролит, потому что это соль, полностью диссоциирующая в воде.
Правдоподобен ли ваш ответ?
Используйте рекомендации, чтобы проверить свой ответ:
Рекомендация (3): большинство солей являются сильными электролитами.
Исключения: HgCl ₂ и CdSO ₄ — слабые электролиты.
Хлорид натрия — сильный электролит, потому что это соль, не указанная в списке слабых солей.
Поскольку ответ, который мы получили, рассмотрев процентную диссоциацию хлорида натрия, такой же, как и при рассмотрении рекомендаций, мы уверены, что наш ответ правильный.
Укажите свое решение проблемы «хлорид натрия — сильный или слабый электролит»:
Хлорид натрия — сильный электролит.

Вопрос 4: Уксусная кислота (этановая кислота), CH ₃ COOH, имеет небольшую константу диссоциации кислоты (K _a = 1,8 × 10 ^-5).
Уксусная кислота (этановая кислота) — сильный электролит или слабый электролит?

Решение:

(на основе подхода StoPGoPS к решению проблем.)

Что вас просят сделать?
Определить, является ли уксусная кислота сильным электролитом или слабым электролитом.
Какие данные (информацию) вы указали в вопросе?
уксусная кислота имеет небольшую константу диссоциации (K _a маленькая)
Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?
Если константа диссоциации кислоты, K _a, мала, то очень мало молекул кислоты диссоциирует (ионизируется), то есть в растворе будет мало ионов.
Малая константа диссоциации означает, что в растворе мало ионов, проводящих электричество.
Положение равновесия для реакции диссоциации:
CH ₃ COOH _(водн.) ⇋ CH ₃ COO ^— _(водн.) + H ⁺ _(водн.)

находится левее, то есть предпочтение отдается недиссоциированным молекулам.
Определите концентрацию уксусной кислоты как электролита:
Уксусная кислота — слабый электролит, поскольку ее константа диссоциации мала, что означает, что в растворе будет мало ионов, проводящих электричество.
Правдоподобен ли ваш ответ?
Используйте Рекомендации, чтобы проверить свой ответ:
Рекомендация (1): большинство кислот являются слабыми электролитами.
Исключения (сильные электролиты): HCl _(водн.), HNO _{3 (водн.)}, H ₂ SO _{4 (водн.)}, HClO _{3 (водн.)}, HClO _{4 (водн. )}, HBr _(водн.) и HI _(водн.)
Уксусная кислота (этановая кислота, CH ₃ COOH) не указана в качестве исключения, поэтому уксусная кислота является слабым электролитом.
Поскольку мы пришли к одному и тому же ответу, используя как малую константу диссоциации кислоты, так и Рекомендации, мы уверены, что наш ответ правильный.
Укажите свое решение проблемы «уксусная кислота — сильный или слабый электролит»:
Уксусная кислота — слабый электролит.

1. Серная кислота — сильная полипротонная кислота.
Первая константа диссоциации очень велика, поэтому мы предполагаем, что реакция идет до завершения:
H ₂ SO _{4 (водн.)} → HSO ₄ ^— _(водн.) + H ⁺ _(водн.)
Вторая константа диссоциации намного меньше первой, поэтому реакция в которой HSO ₄ ^— теряет протон, H ⁺, не доходит до завершения, ионы находятся в равновесии с недиссоциированными молекулами кислоты:
HSO ₄ ^— _(водн.) ⇋ SO ₄ ^2- _(водн.) + H ⁺ _(водн.)
2.Молекулы воды в очень незначительной степени подвергаются самодиссоциации.
K _w = 10 ^-14 при 25 ° C
То есть K _w очень маленький.

8.10.9C: Слабые и сильные электролиты

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Проводимость снижается с увеличением концентрации
Не все электролиты полностью диссоциируют в растворе
Слабые электролиты диссоциируют только при чрезвычайно высоком разбавлении
Вклады и атрибуты

Серьезное исследование электролитических растворов началось во второй половине XIX века. века, в основном в Германии — и до того, как детали диссоциации и ионизации были хорошо изучены.Эти исследования показали, что все эквивалентные электропроводности электролитов уменьшаются с концентрацией (или, точнее, с квадратным корнем из концентрации), но они делают это несколькими различными способами, которые отличаются своим поведением при очень малых концентрациях. Это привело к классификации электролитов на слабые, промежуточные и сильные.

Вы заметите, что графики зависимости проводимости от √ c начинаются с c = 0. Конечно, невозможно измерить проводимость электролита при исчезающе малых концентрациях (не говоря уже о нуле!), Но для сильных и промежуточных электролитов можно экстраполировать ряд наблюдений до нуля.Результирующие значения известны как предельной эквивалентной проводимости или иногда как «эквивалентная проводимость при бесконечном разбавлении», обозначаемая Λ °.

Сильные электролиты: Эти системы с хорошим поведением включают множество простых солей, таких как NaCl, а также все сильные кислоты.
График Λ против √c точно соответствует линейной зависимости; Λ = Λ ° — б √ в
Электролиты промежуточные: Эти «не очень сильные» соли не могут полностью соответствовать приведенному выше линейному уравнению, но их электропроводность может быть экстраполирована на бесконечное разбавление.
Слабые электролиты: «Меньше значит больше» для этих странностей, обладающих замечательной способностью демонстрировать бесконечную эквивалентную проводимость при бесконечном разбавлении. Хотя Λ ° не может быть оценено экстраполяцией, есть хитрый обходной путь.

Электропроводность уменьшается с увеличением концентрации

Поскольку ионы являются носителями заряда, можно ожидать, что проводимость раствора прямо пропорциональна их концентрациям в растворе.Таким образом, если электролит полностью диссоциирован, проводимость должна быть прямо пропорциональна концентрации электролита. Но это идеальное поведение никогда не наблюдается; вместо этого проводимость электролитов всех видов уменьшается с ростом концентрации.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Статья о некоторых свойствах баз данных находится по адресу ACID

Иногда кислота — это другое название лекарства LSD (диэтиламид лизергиновой кислоты)

Кислоты могут быть опасными: отверстия в бумаге были проделаны раствором 98% серной кислоты.

Кислота — это вещество, которое может отдавать ион водорода (H ⁺) (вообще говоря, это будет протон) другому веществу. Кислоты имеют pH менее 7,0. Химическое вещество может отдавать протон, если атом водорода присоединен к электроотрицательному атому, например, к кислороду, азоту или хлору. Некоторые кислоты сильные, а другие слабые. Слабые кислоты удерживают часть своих протонов, тогда как сильные кислоты отпускают их все. Все кислоты выделяют ионы водорода в растворы.Количество ионов, которые высвобождаются из расчета на одну молекулу, определяет, сильная или слабая кислота. Слабые кислоты — это кислоты, которые частично высвобождают присоединенные атомы водорода. Эти кислоты, таким образом, могут понижать pH за счет диссоциации ионов водорода, но не полностью. Слабые кислоты обычно имеют значение pH 4-6, в то время как сильные кислоты имеют значение pH от 1 до 3.

Основание — это «химическая противоположность» кислоты. Основание — это вещество, которое примет атом водорода кислоты. Основания — это молекулы, которые могут расщепляться в воде и выделять ионы гидроксида.

Кислоты и основания обычно существуют вместе в равновесии. Это означает, что в образце кислоты одни молекулы отдадут свои протоны, а другие примут их. Даже вода представляет собой смесь кислого иона H ₃ O ⁺ (называемого ионом гидроксония) и основного иона OH ^— (называемого ионом гидроксида). Ион гидроксония отдает свой протон иону гидроксида, образуя две молекулы H ₂ O, которые являются нейтральными. Эта реакция происходит непрерывно в пробе воды, но в целом проба нейтральна, поскольку в пробе равные количества гидроксония и гидроксида.Однако для большинства реакций кислоты и основания не присутствуют в равных количествах, и именно этот дисбаланс позволяет протекать химической реакции.

Каждая кислота имеет сопряженное основание, образованное удалением протона кислоты. Соляная кислота (HCl), например, представляет собой кислоту, а ее сопряженное основание представляет собой анион хлора или Cl ^—. Кислота и сопряженное с ней основание противоположны по силе. Поскольку HCl — сильная кислота, Cl ^— — слабое основание.

Предупреждающий рисунок используется с опасными кислотами и опасными основаниями.Основания — это противоположности кислот.

Кислоты могут иметь разную концентрацию , некоторые из них обладают большей реакционной способностью, чем другие. Более реактивные кислоты часто более опасны.

Кислоты могут иметь множество различных свойств в зависимости от их молекулярной структуры. Большинство кислот обладают следующими свойствами:

Кислоты могут вызвать ожог кожи, тяжесть ожога зависит от типа и концентрации кислоты. Эти химические ожоги требуют немедленной медицинской помощи.

Поскольку кислоты отдают ионы водорода, все кислоты должны содержать водород.

Кислоты важны. Нуклеиновые кислоты, такие как ДНК и РНК, содержат генетический код. Эти молекулы определяют многие характеристики организма, они передаются от родителей к потомству. ДНК содержит планы построения белков, состоящих из аминокислот.

Жирные кислоты и производные жирных кислот — еще одна группа карбоновых кислот, играющих важную роль в биологии. Они содержат длинные цепи углеводородов и группу карбоновой кислоты на одном конце. Клеточная мембрана почти всех организмов в основном состоит из фосфолипидного бислоя, мицеллы гидрофобных цепей жирных кислот с полярными, гидрофильными фосфатными «головными» группами.

У людей и многих других животных соляная кислота является частью желудочной кислоты, секретируемой в желудке. Он может помочь гидролизу белков и полисахаридов. Он также может преобразовывать неактивный профермент пепсиноген в фермент пепсин. Некоторые организмы производят кислоты для защиты; например, муравьи производят муравьиную кислоту, а осьминоги — черную кислоту, называемую магнетом.

Большинство кислот встречается в природе. Некоторые из них включают следующее:

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — Тематические тексты

Главная → ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — Тематические тексты

Текст 1

Органическая химия — это изучение соединений, содержащих углерод.Его называют «органическим», потому что раньше ученые считали, что эти соединения обнаружены только в живых существах или окаменелостях. Однако теперь огромное количество различных углеродсодержащих соединений может быть искусственно произведено в лабораториях и на фабриках для использования в промышленности. Например, лекарства, пластмассы и пестициды — все это синтетические органические вещества. Около 4. 5 миллионов из 5 миллионов известных сегодня соединений содержат углерод.

Текст 2

Углерод, важный неметаллический элемент, встречается в природе в трех формах, или аллотропах.Есть графит, алмаз и бакминстер-фуллерен. Углерод может образовывать миллионы различных соединений (комбинаций элементов). Это связано с тем, что атом углерода может связываться с четырьмя атомами (углерода или других элементов) и потому, что атомы углерода могут соединяться в цепочки и кольца разных размеров и форм.

Текст 3 (96)

Органические (углеродсодержащие) соединения можно разделить на две основные группы — алифатические и ароматические соединения — в зависимости от способа связи атомов углерода.В алифатических соединениях атомы углерода связаны в цепочки. Эти цепочки могут содержать от двух до многих тысяч атомов углерода, при этом к каждому атому углерода присоединены другие типы атомов. В ароматических соединениях атомы углерода объединены в кольцо.

Текст 4 (94)

Кислоты — это вещества, выделяющие в воду ионы водорода. Щелочи — это вещества, выделяющие в воду ионы гидроксида (ионы, состоящие из водорода и кислорода). Если смешать кислоты и щелочи, два типа ионов нейтрализуют друг друга, и образуется новое вещество, называемое химической солью.Кислотность или щелочность вещества можно измерить с помощью шкалы pH (потенциала водорода), которая находится в диапазоне от 1 до 14. Все кислоты имеют pH ниже 7; чем сильнее кислота, тем ниже pH. Все щелочи имеют pH больше 7; чем сильнее щелочь, тем выше ph. Нейтральные вещества, такие как вода, не являются ни кислотными, ни щелочными. У них pH 7.

Текст 5 (93)

Земля дает нам все необходимое сырье. Проблема в том, чтобы отделить вещества, которые мы хотим, от смесей, в которых они существуют естественным образом.Химики используют множество различных методов разделения в зависимости от типа смеси и свойств содержащихся в ней веществ. Иногда нам нужно разделить вещества и дома. Например, в кофеварке фильтр отделяет молотые кофейные зерна от жидкого кофе. Это называется фильтрацией.

Текст 6 (47)

Разделение различных частей соединения с помощью электричества называется электролизом. Чтобы это работало, соединение должно быть либо в расплавленном виде, либо растворенным в воде, и оно должно содержать ионы.Две электропроводящие пластины (называемые электродами) помещаются в разделяемое соединение (называемое электролитом). Когда пластины подключаются к батарее, через соединение проходит электрический ток, который постепенно разделяется на две части. Это происходит потому, что отрицательный электрод (катод) имеет избыток отрицательно заряженных частиц, поэтому он притягивает положительные ионы соединения. Положительный электрод (анод) притягивает отрицательные ионы.

Текст 7 (97)

При превращении веществ в новые вещества происходит химическая реакция.Чтобы это произошло, связи между атомами и молекулами должны разорваться и переформироваться по-разному. Поскольку связи могут быть прочными, для начала реакции часто требуется энергия, обычно в виде тепла. Новые вещества (продукты) имеют свойства, отличные от свойств исходных веществ (реагентов). Химические реакции происходят не только в лабораториях; они случаются повсюду вокруг нас — например, когда ржавеют машины или когда готовится еда.

Текст 8 (103)

Раствор образуется, когда одно вещество (обычно твердое) растворяется в другом (обычно в жидкости).Твердое вещество (называемое растворенным веществом) распадается на крошечные частицы и распространяется по жидкости (растворителю), так что твердое вещество больше не видно. Решения всегда ясны; если смесь мутная, это суспензия. Твердые частицы распространяются по жидкости, но частицы больше, чем у раствора. Если оставить суспензию отстояться, большая часть твердых частиц в конечном итоге утонет. Таким образом раствор не отделится.

Текст 9 (104)

При комнатной температуре вода представляет собой прозрачную жидкость без вкуса и запаха.Он состоит из атомов водорода и кислорода, объединенных в молекулы. Молекулы соединяются на поверхности воды, образуя поверхностное натяжение, которое действует как своего рода кожа. Их также привлекают молекулы других веществ, поэтому вода «смачивает» вещи, например стаканы или наши тела, когда мы плаваем.

Глава 18: Жидкости, электролиты и кислотно-щелочной баланс Мои анализы для медсестер

Глава 18: Жидкость, электролит и кислотно-щелочной баланс

Поттер: основы сестринского дела, 8-е издание

МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР

1.Медсестра ухаживает за пациентом, страдающим почечной недостаточностью и получающим перитонеальный диализ. Медсестра объясняет, что перитонеальный диализ работает путем закапывания в брюшную полость раствора, содержащего декстрозу, который будет втягивать лишнюю жидкость в брюшную полость. Как называется этот процесс?

а.	Распространение
г.	Осмос
г.	Фильтрация
г.	Активный транспорт

ОТВЕТ: B

Осмос — это движение воды через полупроницаемую мембрану из отсека с более низкой концентрацией частиц в отсек с более высокой концентрацией частиц. Диффузия — это пассивное перемещение электролитов или других частиц из области с более высокой концентрацией в область с более низкой концентрацией. Другими словами, электролиты перемещаются вниз по градиенту их концентрации, пока концентрация электролита не станет одинаковой во всех областях.Электролиты не могут диффундировать через клеточные мембраны, если в мембранах нет белков, которые служат ионными каналами. Фильтрация — это совокупный эффект нескольких сил, которые стремятся перемещать жидкость через мембрану. Активный транспорт — это требующее энергии движение электролитов или других веществ через клеточные мембраны против градиента их концентрации (из области с низкой концентрацией в область с высокой концентрацией).

PTS: 1 DIF: когнитивный уровень: запоминание (знание)

REF: 465

OBJ: Опишите основные физиологические механизмы, ответственные за поддержание жидкостного, электролитного и кислотно-щелочного баланса.TOP: Процесс медсестер: оценка

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

2. Больной после операции поступил в послеоперационное медпункт. Врач назначил пациенту внутривенное введение 0,9% хлорида натрия. Какое решение распознает медсестра, которая ухаживает за пациентом?

а.	Гипотонический
г.	Изотонический
г.	Гипертонический
г.	Гипнотический

ОТВЕТ: B

PTS: 1 DIF: когнитивный уровень: запоминание (знание)

REF: 465

OBJ: Опишите основные физиологические механизмы, ответственные за поддержание жидкостного, электролитного и кислотно-щелочного баланса. TOP: Процесс медсестер: оценка

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

3. Больной находится в коме после автомобильной аварии. В дополнение к лекарствам внутривенно, пациент получает изотоническую жидкость внутривенно. Основная цель этой инфузии жидкости — это:

а.	заставляет клетки сокращаться и уменьшать отек.
г.	перемещает жидкость из внутрисосудистого пространства в клетки.
г.	вытягивает жидкость из клеток во внутрисосудистое пространство.
г.	увеличить объем внутрисосудистой жидкости тела.

ОТВЕТ: D

Жидкости с такой же осмолярностью, что и нормальная кровь, называются изотоническими.Внутривенные (IV) растворы бывают гипертоническими, изотоническими или гипотоническими. Изотонические растворы, такие как 0,9% хлорид натрия (такая же осмолярность, как у нормальной крови), увеличивают объем внеклеточной жидкости организма, не вызывая попадания воды в клетки или из них. Инфузия гипертонических внутривенных растворов (более концентрированных, чем нормальная кровь), таких как 3% хлорид натрия, вытягивает жидкость из клеток за счет осмоса, заставляя их сокращаться. Физиологически гипотонические растворы (менее концентрированные, чем нормальная кровь после вливания) перемещают воду из внеклеточного отсека в клетки посредством осмоса, вызывая их набухание.

PTS: 1 DIF: когнитивный уровень: понимание (понимание)

REF: 465

OBJ: Опишите основные физиологические механизмы, ответственные за поддержание жидкостного, электролитного и кислотно-щелочного баланса. TOP: Медсестринский процесс: планирование

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

4. Однажды вечером во время учебы двое студентов-медсестер ели пиццу. Один студент заметил, что всякий раз, когда она ела пиццу, она испытывала невероятную жажду. Второй студент объяснил, что эта жажда была вызвана:

а.	коллоидно-осмотическое давление.
г.	осморецепторов.
г.	онкотическое давление.
г.	гидростатическое давление.

ОТВЕТ: B

Жажда, сознательное желание воды, регулирует потребление жидкости, когда осмоляльность плазмы увеличивается (осморецепторная жажда) или уменьшается объем крови (опосредованная барорецепторами жажда и опосредованная ангиотензином II жажда).Механизм контроля жажды находится в гипоталамусе головного мозга. Осморецепторы постоянно контролируют осмоляльность плазмы; при повышении осмоляльности гипоталамус стимулирует жажду. Коллоидное осмотическое давление (онкотическое давление) — это сила притяжения внутрь, вызванная присутствием белковых молекул. Гидростатическое давление — это сила давления жидкости наружу на стенки своего контейнера. Таким образом, капиллярное гидростатическое давление — это сила, выталкивающая наружу.

PTS: 1 DIF: когнитивный уровень: понимание (понимание)

REF: 465 | 466

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

5. Больной 7 лет поступил в клинику с высокой температурой. Медсестра, ухаживающая за ребенком, знает, что из-за лихорадки у ребенка увеличилась незаметная потеря воды, и ему следует получать дополнительную воду, чтобы предотвратить гипернатриемию. Через какой орган происходит незаметная потеря воды?

а.	Почки
г.	ЖКТ
г.	Кожа
г.	Желудок

ОТВЕТ: C

Выход жидкости обычно происходит через четыре органа: кожу, легкие, желудочно-кишечный тракт и почки Незаметная потеря воды не видна; это непрерывно и происходит через кожу и легкие. Выход нечувствительной воды также увеличивается при повышении температуры тела.Видимый пот (пот) выделяется потовыми железами. Желудочно-кишечный тракт играет жизненно важную роль в балансе жидкости. Приблизительно от 3 до 6 л жидкости ежедневно попадает в желудочно-кишечный тракт и снова возвращается в ЭКФ. Однако диарея вызывает большое количество жидкости из желудочно-кишечного тракта. Почки являются основным регулятором выделения жидкости, поскольку они реагируют на гормоны, влияющие на выработку мочи. Когда здоровые люди пьют больше воды, они выделяют больший объем мочи для поддержания баланса жидкости. У пациентов потеря жидкости происходит ненормально, например, из-за рвоты (желудка), дренажа ран и кровотечения.

PTS: 1 DIF: когнитивный уровень: понимание (понимание)

REF: 466

OBJ: Опишите основные физиологические механизмы, ответственные за поддержание жидкостного, электролитного и кислотно-щелочного баланса. TOP: Процесс медсестер: оценка

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

6. Больной обратился в реанимацию с жалобами на повышенный диурез. Пациент употреблял алкоголь и по-прежнему имеет видимые нарушения. Он знает о своем состоянии и приносит свои извинения, заявляя, что никогда раньше не напивался, и если он выживет, то никогда больше не будет, но он знает, что если он выпьет слишком много, он потеряет калий и умрет.Медсестра понимает, что пациент имеет дело с:

а.	подавление антидиуретического гормона (АДГ).
г.	стимуляция АДГ.
г.	незаметная потеря воды.
г.	Выпуск ангиотензина II.

ОТВЕТ: A

Этиловый спирт снижает высвобождение АДГ, поэтому люди часто мочатся, когда пьют алкогольные напитки.Антидиуретический гормон действует на почки, заставляя их реабсорбировать воду. При стимуляции АДГ у пациента будет наблюдаться уменьшение диуреза; объем возвращается в системный кровоток, разжижая кровь и снижая осмолярность. Незаметная потеря воды непрерывна и не воспринимается. Легкие выделяют воду ежедневно через дыхание. Ангиотензин II вызывает сужение многих кровеносных сосудов, что помогает регулировать кровяное давление, и стимулирует высвобождение альдостерона, который способствует гомеостазу жидкости.

PTS: 1DIF: когнитивный уровень: анализ (анализ)

REF: 466

OBJ: Опишите основные физиологические механизмы, ответственные за поддержание жидкостного, электролитного и кислотно-щелочного баланса. TOP: Сестринский процесс: Диагноз

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

7. Баланс жидкости и электролитов в организме частично поддерживается за счет гормональной регуляции. В каком утверждении медсестра передает понимание этого механизма?

а.	Гипофиз вырабатывает альдостерон.
г.	Почки выделяют антидиуретический гормон.
г.	Кора надпочечников выделяет антидиуретический гормон.
г.	Гипофиз секретирует антидиуретический гормон.

ОТВЕТ: D

Гипоталамус контролирует высвобождение АДГ из задней доли гипофиза.Антидиуретический гормон циркулирует в почках, где действует на собирающие протоки, заставляя их реабсорбировать воду. Кора надпочечников высвобождает альдостерон в ответ на повышение концентрации калия в плазме или как конечный продукт ренин-ангиотензин-альдостероновой системы (РААС).

PTS: 1 DIF: когнитивный уровень: понимание (понимание)

REF: 466

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

8. Больной 15-ти лет получил травму головы в результате велосипедной аварии. Медсестра обеспокоена возможными осложнениями, связанными с жидкостью, вызванными травмой. За чем должна внимательно следить медсестра?

а.	Альдостерон выпуск
г.	Моча
г.	Ренин выпуск
г.	Температура тела

ОТВЕТ: B

Антидиуретический гормон регулирует осмоляльность жидкостей организма, влияя на количество воды, выводимой с мочой. Гипоталамус контролирует высвобождение АДГ из задней доли гипофиза. Травма головы может вызвать изменение диуреза из-за повреждения гипоталамуса или гипофиза. Травма головы не затрагивает надпочечник.Кора надпочечников высвобождает альдостерон в ответ на повышение концентрации калия в плазме или как конечный продукт ренин-ангиотензин-альдостероновой системы (РААС). Ренин, выделяемый почками, воздействует на неактивный белок ангиотензиноген с образованием ангиотензина I. Другие ферменты в капиллярах легких превращаются в ангиотензин II. Опять же, прямой связи с травмой головы нет. Температура тела не отражает напрямую дисбаланс жидкости.

PTS: 1DIF: Когнитивный уровень: Подача заявления (Заявление)

REF: 466

OBJ: Обсудите факторы риска дисбаланса жидкости, электролитов и кислотно-щелочного баланса.

TOP: Сестринский процесс: внедрение MSC: NCLEX: Physiological Integrity

9. Пациент принимает фуросемид (Лазикс) и жалуется на мышечную слабость. Какой дисбаланс должен беспокоить медсестру?

а.	Гипонатриемия
г.	Гипокалиемия
г.	Гипохлоремия
г.	Гиперхлоремия

ОТВЕТ: B

Гипокалиемия вызывает мышечную слабость и, в тяжелых случаях, сердечную аритмию. Дисбаланс концентрации натрия на самом деле является водным дисбалансом. При гипонатриемии вода попадает в клетки путем осмоса, вызывая их набухание. Признаки церебральной дисфункции возникают при набухании клеток мозга. Гипохлоремия всегда возникает на фоне других дисбалансов и не имеет уникальных признаков и симптомов. Гиперхлоремия — это аномально высокий уровень хлоридов в крови, который возникает при некоторых типах ацидоза, некоторых заболеваниях почек и других нарушениях электролитного баланса.У него также нет уникальных признаков и симптомов.

PTS: 1DIF: когнитивный уровень: анализ (анализ)

REF: 468

OBJ: Обсудите факторы риска дисбаланса жидкости, электролитов и кислотно-щелочного баланса.

TOP: Сестринский процесс: Диагностика MSC: NCLEX: Physiological Integrity

10. Пациент находится на ИВЛ. Врач выразил обеспокоенность по поводу кислотно-щелочного статуса пациента. Медсестра ожидает, что врач определит уровни кислотно-щелочного баланса с помощью:

а.	PaO ₂ измерение.
г.	SaO ₂ уровней.
г.	уровня хлоридов.
г.	анализ газов артериальной крови.

ОТВЕТ: D

Анализ газов артериальной крови (ABG) — эффективный метод оценки кислотно-щелочного баланса и оксигенации.PaO ₂ — парциальное давление кислорода в артериальной крови. Когда PaO ₂ находится в пределах нормы, он не играет основной роли в кислотно-щелочной регуляции. SaO ₂ — процентная доля молекул гемоглобина, переносящих максимально возможное количество кислорода (насыщенных). Однако SaO ₂ не оказывает прямого воздействия на кислотно-щелочной баланс. Гипохлоремия — это аномально низкий уровень хлоридов в крови. Гиперхлоремия — это аномально высокий уровень хлоридов в крови, который возникает при некоторых типах ацидоза, некоторых заболеваниях почек и других нарушениях электролитного баланса.Ни у одного из них нет уникальных признаков и симптомов.

PTS: 1 DIF: когнитивный уровень: понимание (понимание)

REF: 468 | 471

OBJ: Определите соответствующие клинические оценки для конкретных жидкостей, электролитов и кислотно-щелочного дисбаланса. НАЧАЛО: Процесс ухода: Оценка

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

11. 76-летний пациент госпитализирован с пневмонией, и на протяжении всей смены он все больше сбивался с толку. Медсестра обеспокоена состоянием пациента и связывается с врачом, который заказывает анализ газов артериальной крови.Отчет по газам крови показывает pH 7,33, PaCO ₂ 47, PaO ₂ 78 и бикарбонат 26. Это указывает на какой дисбаланс?

а.	Респираторный алкалоз
г.	Респираторный ацидоз
г.	Метаболический алкалоз
г.	Метаболический ацидоз

ОТВЕТ: B

Нормальное значение pH артериальной крови — 7.От 35 до 7,45 (кислотность меньше 7,35, а щелочная больше 7,45). Респираторный ацидоз — это повышенное значение PaCO ₂ и повышенная концентрация ионов водорода (pH ниже 7,35), которые отражают избыток угольной кислоты (H ₂ CO ₃) в крови. Гиповентиляция вызывает респираторный ацидоз, в результате которого спинномозговая жидкость и клетки головного мозга становятся кислыми, что снижает уровень сознания. Респираторный алкалоз — это снижение PaCO ₂ и повышение pH (выше 7.45), что отражает дефицит угольной кислоты (H ₂ CO ₃) в крови. Метаболический ацидоз возникает из-за состояний, которые увеличивают метаболические кислоты в организме или уменьшают количество основания (бикарбоната). Уровень бикарбоната всегда низкий, поскольку бикарбонатная система буферизует метаболические кислоты. Метаболический алкалоз возникает в результате увеличения количества бикарбоната или чрезмерного выведения метаболической кислоты.

PTS: 1DIF: когнитивный уровень: анализ (анализ)

REF: 468 | 471 OBJ: Опишите типичный дисбаланс жидкости, электролита и кислотно-щелочного баланса.

TOP: Сестринский процесс: Диагностика MSC: NCLEX: Physiological Integrity

12. Первокурсник колледжа болен булимией. Ее рвет после еды, и недавно она заметила покалывание в пальцах рук и ног и мышечные спазмы. Ее соседка по комнате — студентка медсестры, и ее беспокоит, какой дисбаланс?

а.	Респираторный ацидоз
г.	Метаболический ацидоз
г.	Респираторный алкалоз
г.	Метаболический алкалоз

ОТВЕТ: D

Метаболический алкалоз возникает в результате потери кислоты из организма или повышения уровня бикарбоната. Наиболее частые причины — рвота и желудочное всасывание. Респираторный ацидоз возникает в результате респираторных заболеваний или других состояний, которые снижают альвеолярную вентиляцию (гиповентиляция), предотвращая выведение углекислоты, непрерывно производимой клетками.Метаболический ацидоз возникает из-за состояний, которые увеличивают метаболические кислоты в организме или уменьшают количество основания (бикарбоната). Диабетический кетоацидоз — частая причина метаболического ацидоза. Гипервентиляция вызывает респираторный алкалоз, в результате которого спинномозговая жидкость и клетки головного мозга становятся щелочными, снижая уровень сознания.

PTS: 1DIF: когнитивный уровень: анализ (анализ)

REF: 468 | 471 OBJ: Опишите типичный дисбаланс жидкости, электролита и кислотно-щелочного баланса.

TOP: Сестринский процесс: Диагностика MSC: NCLEX: Physiological Integrity

13. Уровень газов артериальной крови пациентов A показывает pH 7,51, PaCO ₂ 40 мм рт. Ст., PaO ₂ 85 мм рт. Ст. И HCO ₃ 32 мэкв / л. У пациента рвота. Медсестра знает, какой дисбаланс у пациента?

а.	Метаболический ацидоз
г.	Метаболический алкалоз
г.	Респираторный ацидоз
г.	Респираторный алкалоз

ОТВЕТ: B

Нормальное значение pH артериальной крови составляет от 7,35 до 7,45 (кислое — менее 7,35, а щелочное — более 7,45). Метаболический алкалоз возникает в результате потери кислоты из организма или повышения уровня бикарбоната. Нормальный диапазон содержания бикарбоната (HCO ₃ ^{) составляет от 22 до 26 мэкв / л. Уровень выше 26 мэкв / л указывает на метаболический алкалоз.Наиболее частые причины — рвота и желудочное всасывание. Метаболический ацидоз возникает из-за состояний, которые увеличивают метаболические кислоты в организме или уменьшают количество основания (бикарбоната). Диабетический кетоацидоз — частая причина метаболического ацидоза. Гиповентиляция вызывает респираторный ацидоз, из-за которого спинномозговая жидкость и клетки мозга становятся кислыми, что снижает уровень сознания. Гипервентиляция вызывает респираторный алкалоз, в результате которого спинномозговая жидкость и клетки головного мозга становятся щелочными, снижая уровень сознания.}

PTS: 1DIF: когнитивный уровень: анализ (анализ)

REF: 468 | 471 OBJ: Опишите типичный дисбаланс жидкости, электролита и кислотно-щелочного баланса.

TOP: Сестринский процесс: Диагностика MSC: NCLEX: Physiological Integrity

14. У какого пациента наибольший риск дефицита ЭКВ?

а.	4-месячный младенец с лихорадкой и рвотой
г.	Подросток 17 лет с острым аппендицитом
г.	28-летняя женщина с болезнью Крона
г.	Мужчина 63 лет с язвенной болезнью

ОТВЕТ: A

Лихорадка увеличивает незаметную потерю воды через кожу и легкие. Младенцы и очень маленькие дети имеют относительно большую площадь поверхности тела и более высокий процент воды в организме, чем дети старшего возраста и взрослые. У них большая потребность в воде и незрелые почки.Младенцы подвержены большему риску возникновения дефицита r ECV и гипернатриемии, поскольку потеря воды в организме пропорционально больше на килограмм веса. Хотя острый аппендицит может вызвать рвоту, а активный эпизод болезни Крона может вызвать диарею, подростки и молодые люди имеют меньший риск дефицита ECV, чем младенцы. У пожилых людей повышенный риск дефицита ECV при большом выделении жидкости; однако язвенная болезнь обычно не вызывает большого выделения жидкости.

PTS: 1DIF: когнитивный уровень: анализ (анализ)

REF: 473

OBJ: Обсудите факторы риска дисбаланса жидкости, электролитов и кислотно-щелочного баланса.

TOP: Сестринский процесс: планирование MSC: NCLEX: Physiological Integrity

15. У больного сердечная недостаточность. Лекарства для пациентов включают ингибитор ангиотензинпревращающего фермента (АПФ), бета-блокатор и диуретик. В целях безопасности пациента медсестра должна:

а.	ежедневно взвешивают пациента с использованием различных весов для сравнения.
г.	контролирует суточный вес, сравнивая с весом предыдущих дней.
г.	учат, что ежедневные взвешивания проводятся в больницах, а не дома.
г.	взвешивайте пациента в разное время дня, чтобы определить тенденции.

ОТВЕТ: B

Ежедневный вес — важный индикатор уровня жидкости. Каждый килограмм (2,2 фунта) веса, набранный или потерянный за ночь, равен 1 л набранной или потерянной жидкости. Ежедневно взвешивайте пациентов с сердечной недостаточностью, а также других пациентов, которые имеют высокий риск или действительно имеют избыток ЭКВ. Измеряйте вес в одно и то же время каждый день с помощью одной и той же калиброванной шкалы после мочеиспускания пациента. Научите пациентов с сердечной недостаточностью ежедневно измерять и записывать вес дома и обращаться к своему врачу, если вес внезапно увеличивается в соответствии с параметрами, установленными их поставщиками.Классические исследования показывают, что пациенты с сердечной недостаточностью, госпитализированные по поводу декомпенсированной сердечной недостаточности, часто испытывают устойчивое увеличение дневной массы тела в течение недели перед госпитализацией.

PTS: 1DIF: Когнитивный уровень: Подача заявления (Заявление)

REF: 474

OBJ: Определите соответствующие клинические оценки для конкретных жидкостей, электролитов и кислотно-щелочного дисбаланса. НАВЕРХ: Процесс ухода: Реализация

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

16.Какое измерение медсестра может поручить медсестре?

а.	Прием жидкости
г.	Внутривенное введение жидкости
г.	Выход дренажной трубки
г.	Забор через назогастральный зонд

ОТВЕТ: A

Вы можете делегировать часть измерений I&O медперсоналу (NAP).Во многих учреждениях NAP может регистрировать пероральный прием, но не прием через зонд или капельницу, и может регистрировать выделение мочи, диареи и рвоты, но не дренаж через зонд.

PTS: 1 DIF: когнитивный уровень: понимание (понимание)

REF: 477

OBJ: Обсудите подходящие медсестринские вмешательства для пациентов с дисбалансом жидкости, электролитов и кислотно-щелочного баланса. TOP: Медсестринский процесс: внедрение

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

17. 27-летний пациент обратился к врачу в местную клинику из-за того, что на прошлой неделе у него был понос.Медицинский работник посоветовал пациенту пить много жидкости, и медсестра разъясняет эти инструкции, посоветовав ему избегать какого напитка, пока у него диарея?

а.	Ледяные чипсы
г.	Педиалит
г.	Кофе
г.	Водопроводная вода

ОТВЕТ: C

При замене жидкости через рот у пациента с дефицитом ECV выбирайте жидкости, содержащие Na ⁺ (например,g., педиалит и гастролит). Жидкости, содержащие лактозу, кофеин или низкое содержание Na ⁺, не подходят, если у пациента диарея. Стратегии поощрения потребления жидкости включают частое питье небольшими глотками, фруктовое мороженое и кусочки льда.

PTS: 1DIF: Когнитивный уровень: Подача заявления (Заявление)

REF: 481

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

18.У пациента недавно диагностировали сердечную недостаточность, и в больнице его посадили на диету с низким содержанием натрия. Кроме того, у пациента есть ограничение жидкости. Медсестра должна предложить, чтобы половина от общего объема жидкости ротовой полости происходила между двумя периодами?

а.	7 утра; 19:00
г.	3 утра; 15:00
г.	7 утра; 15:00
г.	15:00; 7 утра

ОТВЕТ: C

В отделениях неотложной помощи ограничения жидкости часто распределяют половину жидкости полости рта между 7:00 и 15:00, периодом, когда пациенты обычно более активны, получают два приема пищи и принимают большую часть пероральных препаратов. Предложите оставшуюся часть жидкости в вечернюю и ночную смены.

PTS: 1DIF: Когнитивный уровень: Подача заявления (Заявление)

REF: 482

OBJ: Обсудите подходящие медсестринские вмешательства для пациентов с дисбалансом жидкости, электролитов и кислотно-щелочного баланса.TOP: Медсестринский процесс: внедрение

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

19. Пациент не может есть, отсутствуют звуки кишечника, что указывает на то, что его кишечник не функционирует. Лучшим подходом к обеспечению питания будет:

а.	кристаллоидов для внутривенного введения.
г.	введение продукта крови.
г.	парентеральное питание (ПН).
г.	коллоидное введение.

ОТВЕТ: C

Парентеральное питание (PN) — это питательный раствор, состоящий из глюкозы, других питательных веществ и электролитов, вводимых через центральный венозный катетер. Это вмешательство удовлетворяет потребности в питании, когда желудочно-кишечный тракт нефункционален. Жидкость и электролиты можно восполнить путем вливания жидкости внутривенно (IV), то есть непосредственно в вены.Парентеральное замещение включает PN, внутривенное введение жидкости и электролитов (кристаллоидов) и введение продуктов крови (коллоидов). Целью внутривенного введения жидкости является коррекция или предотвращение нарушений жидкости и электролитов.

PTS: 1 DIF: когнитивный уровень: запоминание (знание)

REF: 482

OBJ: Обсудите подходящие медсестринские вмешательства для пациентов с дисбалансом жидкости, электролитов и кислотно-щелочного баланса. TOP: Медсестринский процесс: планирование

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

20.Медсестра работает в кардиологическом отделении больницы. Поставщик медицинских услуг приказал добавить 20 мг-экв KCl на литр в жидкости, которые получает пациент. В настоящее время у пациента есть пакет с внутривенным введением жидкости D ₅ W. Какое действие наиболее подходящее?

а.	Введите 20 мэкв KCl, разведенного в 5 мл жидкости, путем внутривенного введения в течение 5 минут.
г.	Оцените количество жидкости в пакете для внутривенного вливания и добавьте KCl до 20 мэкв / л.
г.	Введите неразбавленный KCl в / в в течение 5 минут для наиболее быстрого действия.
г.	Перед тем, как повесить новый раствор для внутривенного вливания, проверьте уровень калия у пациента.

ОТВЕТ: D

Помните, что отсутствие у пациента адекватной функции почек и диуреза перед введением внутривенного раствора, содержащего калий, может вызвать гиперкалиемию.Ни при каких обстоятельствах нельзя вводить KCl внутривенно. Прямое вливание KCl внутривенно может быть фатальным. Внутривенное введение KCl требует разбавления в растворе и медленной инфузии в течение определенного периода времени. В большинстве больниц медсестры не добавляют KCl в пакеты для внутривенного введения. Обычно раствор готовит фармацевт.

PTS: 1DIF: Когнитивный уровень: Подача заявления (Заявление)

REF: 483

OBJ: Обсудите подходящие медсестринские вмешательства для пациентов с дисбалансом жидкости, электролитов и кислотно-щелочного баланса.TOP: Медсестринский процесс: внедрение

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

21. 15-летнему подростку недавно диагностировали рак. Пациент будет получать химиотерапию внутривенно в течение нескольких недель. Какое устройство сосудистого доступа следует использовать для кратковременного введения жидкости внутривенно?

а.	Имплантированный порт
г.	Периферический катетер для внутривенного введения
г.	Центральная линия
г.	Центральный катетер, вводимый периферически

ОТВЕТ: B

Периферические катетеры предназначены для краткосрочного использования (например, для восстановления объема жидкости). Устройства для длительного использования включают центральные линии, периферически вводимые центральные катетеры (PICC) и имплантированные порты. Эти устройства более эффективны, чем периферические катетеры, для введения PN, а также лекарств и растворов, раздражающих вены.

PTS: 1 DIF: когнитивный уровень: запоминание (знание)

REF: 482 | 483

OBJ Опишите цель и процедуры для начала и поддержания внутривенной терапии. НАВЕРХ: Процесс ухода: планирование

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

22. Медсестра ухаживает за 84-летним пациентом, который проходит гемодиализ 3 дня в неделю. Он принимает кортикостероиды, у него множественные синяки на конечностях. Пациенту необходимо начать внутривенное введение. При запуске капельницы медсестра должна:

а.	попытка запустить капельницу на тыльной стороне руки пациента.
г.	избегайте красных и теплых на ощупь участков кожи.
г.	использовать руку на стороне диализной фистулы пациентов.
г.	запускают капельницу в стопе пациента после обучения пациента.

ОТВЕТ: B

При оценке пациентов на предмет потенциальных мест венепункции учитывайте условия, исключающие определенные места.Например, поскольку у пожилых людей и пациентов, получающих кортикостероиды, хрупкие вены, избегайте участков, которые легко ударяются или перемещаются, таких как тыльная поверхность руки. Венепункция противопоказана на участках с признаками воспаления, инфильтрации или тромбоза. Зараженный участок красный, болезненный, опухший и, возможно, теплый на ощупь. Избегайте использования конечности с сосудистым (диализным) трансплантатом или фистулой или на той же стороне, что и мастэктомия (операция на груди). Внутривенное введение в вену стопы используется у детей, но его следует избегать у взрослых из-за опасности тромбофлебита.

PTS: 1DIF: Когнитивный уровень: Подача заявления (Заявление)

REF: 483 | 484

OBJ Опишите цель и процедуры для начала и поддержания внутривенной терапии. НАВЕРХ: Процесс ухода: внедрение

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

23. Медсестра обучает новую медсестру, которая учится начинать капельницы. Медсестра говорит новой медсестре, что в случае, если пациенту потребуются последующие участки венепункции, лучшим местом для начала внутривенного введения является:

а.	антекубитальная вена недоминирующей руки пациента.
г.	наиболее подходящая дистальная вена на недоминирующей руке.
г.	наиболее подходящая проксимальная вена, доступная на любой руке.
г.	антекубитальная вена доминирующей руки пациента.

ОТВЕТ: B

Изначально поместите внутривенные катетеры в самой дистальной точке, что позволяет использовать проксимальные участки позже, если пациенту потребуется изменить место венепункции (INS, 2011).Если возможно, используйте наиболее дистальный участок недоминирующей руки. Размещение устройства сосудистого доступа в доминирующей руке мешает повседневной деятельности.

PTS: 1 DIF: когнитивный уровень: запоминание (знание)

REF: 483 | 484 | 497

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

24. Во время смены врача в ортопедическом отделении студентка медсестры ухаживает за 67-летним пациентом, перенесшим замену коленного сустава.Пациент жалуется на боли в области в / в. Студент медсестры оценивает участок и обнаруживает, что участок прохладный и бледный. Студент останавливает капельницу и сообщает о ситуации медсестре. Что подозревает студентка-медсестра?

а.	Флебит
г.	Проникновение
г.	Тромбофлебит
г.	Местное воспаление

ОТВЕТ: B

Инфильтрация происходит, когда внутривенная жидкость просачивается в подкожную ткань вокруг места венепункции, потому что кончик катетера больше не находится в вене. Инфильтрация вызывает отек (из-за увеличения интерстициальной жидкости), бледность и прохладу (из-за снижения кровообращения) вокруг места венепункции. Внутривенное вливание может замедляться или прекращаться. Может возникнуть боль, усиливающаяся по мере прогрессирования инфильтрации.Флебит — это воспаление вены. Признаки и симптомы включают покраснение, болезненность и тепло по ходу вены, начиная с места доступа, возможно, с красной полосой и / или пальпируемым шнуром вдоль вены. Флебит может быть опасным, потому что могут образовываться тромбы (тромбофлебит), увеличивая риск эмбола, тромба, который смещается и может попасть в легкие. Возможно локальное заражение на сайте VAD. Место введения будет красным и / или отечным; может возникнуть экссудат.

PTS: 1DIF: когнитивный уровень: анализ (анализ)

REF: 487 | 488

OBJ: Обсудите осложнения внутривенной терапии и что делать, если они возникнут.

TOP: Сестринский процесс: Диагностика MSC: NCLEX: Physiological Integrity

25.Какое действие наиболее целесообразно при выборе медсестрой вены для внутривенного введения?

а.	Выберите вену, которая выглядит хорошо расширенной.
г.	Поднимите конечность, чтобы визуализировать вену.
г.	Постучите по вене и сильно потрите ее трением.
г.	Ход от проксимального к дистальному отделу над участком.

ОТВЕТ: A

По возможности используйте самый дистальный участок недоминирующей руки. Выберите хорошо расширенную вену. Методы, способствующие расширению вен, включают перевод конечности в зависимое положение, если это возможно, и движение от дистального к проксимальному отделу ниже предполагаемого места венепункции.Согреть конечности на несколько минут, например, тёплой мочалкой. Сильное трение и многократное постукивание вены, особенно у пожилых людей, могут вызвать гематому и / или венозное сужение. Избегайте отбора вен в областях с болезненностью, болью, инфекцией, ранами или конечностями, пострадавшими от предыдущего инсульта (CVA), паралича, мастэктомии или диализного трансплантата. Выберите место, которое не будет мешать повседневной деятельности пациентов (ADL).

PTS: 1DIF: Когнитивный уровень: Подача заявления (Заявление)

REF: 497 | 498

OBJ Опишите цель и процедуры начала и поддержания внутривенной терапии.TOP: Медсестринский процесс: внедрение

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

26. Медсестра подозревает, что у пациента наблюдается реакция на переливание крови. Медсестра останавливает инфузию, но опасается потери капельницы, если в катетере сгустится кровь. Медсестра должна:

а.	заменить всю трансфузионную линию новым набором, заполненным физиологическим раствором.
г.	отключите кровь и включите вливание физиологического раствора для промывки трубок.
г.	прекратить внутривенное введение и начать новое внутривенное введение лактатных звонарей на другой конечности.
г.	поддерживать проходимость текущей линии капельницы, подвешивая новый мешок для внутривенных вливаний D ₅ W.

ОТВЕТ: A

Удалите компонент крови и трубку, содержащую продукт крови.Замените их новой заправленной трубкой с контейнером с 0,9% хлоридом натрия (физиологический раствор). Подключите трубку к ступице катетера IV. Не выключайте кровь, а просто включите 0,9% раствор хлорида натрия (физиологический раствор), подключенный к набору для инфузии Y-образной трубки. Это заставит кровь, оставшуюся в Y-образной трубке, вливаться в пациента. Даже небольшое количество несоответствующей крови может вызвать серьезную реакцию. Сохраните место для внутривенного вливания на случай, если станет трудно запустить другой. Поддерживайте патентную линию IV, используя 0.9% физиологический раствор.

PTS: 1DIF: Когнитивный уровень: Подача заявления (Заявление)

REF: 489

OBJ Описать процедуру начала переливания крови и осложнения терапии кровью. НАВЕРХ: Процесс медсестры: реализация

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

КОРОТКИЙ ОТВЕТ

1. У больного диагностирована почечная недостаточность. Результаты анализа ГК указывают на метаболический ацидоз. При метаболическом ацидозе медсестра ожидает, что pH снизится до менее _____, а уровень бикарбоната упадет до менее _____.

ОТВЕТ:

7,35; 22

Нормальное значение pH артериальной крови составляет от 7,35 до 7,45 (кислое — менее 7,35, а щелочное — более 7,45). Нормальный диапазон содержания бикарбоната (HCO ₃ ^{) составляет от 22 до 26 мэкв / л. Уровни ниже 22 мэкв / л обычно указывают на метаболический ацидоз.}

PTS: 1DIF: когнитивный уровень: анализ (анализ)

REF: 471

OBJ: Определите соответствующие клинические оценки для конкретных жидкостей, электролитов и кислотно-щелочного дисбаланса.TOP: Сестринский процесс: Диагноз

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

2. Вчера утром пациент весил 169,4 фунта (77 кг). Сегодня утром пациент весит 171,6 фунта (78 кг). Медсестра определяет, что пациент набрал _____ литров жидкости.

ОТВЕТ:

Каждый килограмм (2,2 фунта) веса, набранный или потерянный за ночь, равен 1 л набранной или потерянной жидкости.

PTS: 1DIF: когнитивный уровень: анализ (анализ)

REF: 474

OBJ: Определите соответствующие клинические оценки для конкретных жидкостей, электролитов и кислотно-щелочного дисбаланса.TOP: Процесс медсестер: оценка

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

МНОЖЕСТВЕННЫЙ ОТВЕТ

1. Медсестра ухаживает за пациентом после резекции кишечника. Медсестра планирует оценку, основываясь на знании того, что биологические жидкости поддерживают баланс посредством гомеостаза, что включает в себя какие процессы? (Выберите все подходящие варианты.)

а.	Впуск жидкости
г.	Распределение жидкости
г.	Выход жидкости
г.	Катаболизм жидкости

ОТВЕТ: A, B, C

Гомеостаз жидкости — это динамическое взаимодействие трех процессов: приема и абсорбции жидкости, распределения жидкости и выхода жидкости. Наша суточная выработка жидкости состоит из гипотонической жидкости, содержащей натрий.Чтобы поддерживать водный баланс, мы должны потреблять эквивалентное количество гипотонической натрийсодержащей жидкости (вода плюс продукты с добавлением соли). Жидкость не катаболизируется (не распадается на компоненты для высвобождения энергии) в организме.

PTS: 1 DIF: когнитивный уровень: понимание (понимание)

REF: 466

OBJ: Опишите основные физиологические механизмы, ответственные за поддержание жидкостного, электролитного и кислотно-щелочного баланса. TOP: Процесс медсестер: оценка

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

2.Медсестра работает в медсанчасти в больнице. Медсестра отвечает за получение данных о потреблении и выходе для пациентов. Какие предметы следует считать приемом? (Выберите все подходящие варианты.)

а.	Желатин для закуски, обеда или ужина
г.	Вода, используемая для промывки трубок между кормлениями через еюностомию
г.	Количество жидкости в емкости для отсасывания желудка
г.	Объем компонентов крови, которые были введены в / в
e.	Объем дренажа послеоперационной раны

ОТВЕТ: A, B, D

Потребление жидкости включает все жидкости, которые человек ест (например, желатин, мороженое, бульон), напитки (например, желатин, мороженое, бульон).g., сок, кофе, чай, вода) или через назогастральный зонд или еюностомический зонд. Внутривенные жидкости (непрерывные и периодические) и компоненты крови также считаются поступлением. Пациент, получающий питание через зонд, может получать множество жидких лекарств; вода будет использоваться для промывки трубки до и / или после приема лекарств. Выделение жидкости включает мочу, диарею, рвоту, желудочное всасывание, кровь и дренаж из послеоперационных ран, ожогов или других трубок.

PTS: 1DIF: когнитивный уровень: анализ (анализ)

REF: 474 | 476

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

3. Пациент имеет периферическую капельницу. Медсестра должна оценить место внутривенного вливания на предмет основных признаков и симптомов инфильтрации? (Выберите все подходящие варианты.)

а.	Покраснение
г.	Вздутие
г.	Бледность
г.	Тепло
e.	Красные полосы

ОТВЕТ: B, C

Инфильтрация происходит, когда внутривенная жидкость просачивается в подкожную ткань вокруг места венепункции, потому что кончик катетера больше не находится в вене. Инфильтрация вызывает отек (из-за увеличения интерстициальной жидкости), бледность и прохладу (из-за снижения кровообращения) вокруг места венепункции. Внутривенное вливание может замедляться или прекращаться.Может возникнуть боль, усиливающаяся по мере прогрессирования инфильтрации. Флебит — это воспаление вены. Признаки и симптомы включают покраснение, болезненность и тепло по ходу вены, начиная с места доступа, возможно, с красной полосой и / или пальпируемым шнуром вдоль вены.

PTS: 1 DIF: когнитивный уровень: запоминание (знание)

REF: 487

OBJ: Обсудите осложнения внутривенной терапии и что делать, если они возникнут.

TOP: Процесс сестринского дела: оценка MSC: NCLEX: Physiological Integrity

4.Пациент жалуется на озноб, головокружение, чувство жара при переливании крови. Какие действия медсестер наиболее целесообразны? (Выберите все подходящие варианты.)

а.	Проверить жизненно важные функции пациента.
г.	Прекратить переливание крови.
г.	Уменьшить скорость инфузии.
г.	Сообщите врачу и в банк крови.

ОТВЕТ: A, B, D

Немедленно прекратите переливание (не замедляйте его) , даже если вы только подозреваете реакцию. Оставайтесь с пациентом, наблюдая за признаками и симптомами и наблюдая за жизненно важными показателями каждые 5 минут. Немедленно сообщите об этом поставщику медицинских услуг или бригаде экстренного реагирования и банку крови.

PTS: 1DIF: Когнитивный уровень: Подача заявления (Заявление)

REF: 489

OBJ Описать процедуру начала переливания крови и осложнения терапии кровью.TOP: Медсестринский процесс: внедрение

MSC: NCLEX: Physiological Integrity

APHY102 — Marieb — Глава 26 — Карточки баланса жидкости, электролита и кислотно-щелочного баланса

Нам не удалось определить язык звукового сопровождения на ваших карточках. Пожалуйста, выберите правильный язык ниже.

Фронт Китайский, PinyinChinese, SimplifiedChinese, TraditionalEnglishFrenchGermanItalianJapaneseJapanese, RomajiKoreanMath / SymbolsRussianSpanishAfrikaansAkanAkkadianAlbanianAmharicArabicArmenianAzerbaijaniBasqueBelarusianBengaliBihariBretonBulgarianBurmeseCatalanCebuanoChamorroChemistryCherokeeChinese, PinyinChinese, SimplifiedChinese, TraditionalChoctawCopticCorsicanCroatianCzechDanishDeneDhivehiDutchEnglishEsperantoEstonianFaroeseFilipinoFinnishFrenchFulaGaelicGalicianGeorgianGermanGreekGuaraniGujaratiHaidaHaitianHausaHawaiianHebrewHindiHungarianIcelandicIgboIndonesianInuktitutIrishItalianJapaneseJapanese, RomajiJavaneseKannadaKazakhKhmerKoreanKurdishKyrgyzLakotaLaoLatinLatvianLingalaLithuanianLuba-KasaiLuxembourgishMacedonianMalayMalayalamMalteseMaoriMarathiMarshalleseMath / SymbolsMongolianNepaliNorwegianOccitanOjibweOriyaOromoOther / UnknownPashtoPersianPolishPortuguesePunjabiPāliQuechuaRomanianRomanshRussianSanskritSerbianSindhiSinhaleseSlovakSlovenianSpanishSundaneseSwahiliSwedishTaga logТаджикскийТамильскийТатарскийТелугуТайскийТибетскийТигриньяTohono O’odhamТонгаТурецкийУйгурскийУкраинскийУрдуУзбекскийВьетнамский Валлийский Западно-фризскийИдишЙоруба

аудио еще не доступно для этого языка

Назад Китайский, PinyinChinese, SimplifiedChinese, TraditionalEnglishFrenchGermanItalianJapaneseJapanese, RomajiKoreanMath / SymbolsRussianSpanishAfrikaansAkanAkkadianAlbanianAmharicArabicArmenianAzerbaijaniBasqueBelarusianBengaliBihariBretonBulgarianBurmeseCatalanCebuanoChamorroChemistryCherokeeChinese, PinyinChinese, SimplifiedChinese, TraditionalChoctawCopticCorsicanCroatianCzechDanishDeneDhivehiDutchEnglishEsperantoEstonianFaroeseFilipinoFinnishFrenchFulaGaelicGalicianGeorgianGermanGreekGuaraniGujaratiHaidaHaitianHausaHawaiianHebrewHindiHungarianIcelandicIgboIndonesianInuktitutIrishItalianJapaneseJapanese, RomajiJavaneseKannadaKazakhKhmerKoreanKurdishKyrgyzLakotaLaoLatinLatvianLingalaLithuanianLuba-KasaiLuxembourgishMacedonianMalayMalayalamMalteseMaoriMarathiMarshalleseMath / SymbolsMongolianNepaliNorwegianOccitanOjibweOriyaOromoOther / UnknownPashtoPersianPolishPortuguesePunjabiPāliQuechuaRomanianRomanshRussianSanskritSerbianSindhiSinhaleseSlovakSlovenianSpanishSundaneseSwahiliSwedishTaga logТаджикскийТамильскийТатарскийТелугуТайскийТибетскийТигриньяTohono O’odhamТонгаТурецкийУйгурскийУкраинскийУрдуУзбекскийВьетнамский Валлийский Западно-фризскийИдишЙоруба

аудио еще не доступно для этого языка

кислотный, щелочной, корректирующий, состав и пропорции, как правильно приготовить и залить

Виды, состав и особенности

Кислотный

Щелочной

Корректирующий

Как приготовить самостоятельно

Процесс приготовления щелочного электролита

Приготовление раствора для свинцовых аккумуляторов

Инструкция по замене

Полезное видео

Заключение

что это такое и ее значения

Что такое плотность электролита

Какую плотность имеет электролит в аккумуляторах

Зависимость плотности от степени заряженности

Рекомендуемые значения плотности

Коррекция плотности при смене сезона

Выравнивание плотности

правильный сервис батареи, как проверить уровень кислоты

Для чего нужен аккумулятор

Какой уход требуется АКБ

Когда следует доливать электролит

Способы проверить уровень жидкости

Восстановление батареи

Какая кислота содержится в электролите

Применение серной кислоты и её сорта

Процессы, происходящие в АКБ с участием электролита

Контроль за состоянием электролита в АКБ?

Как поднять плотность электролита?

Дистиллированная вода или электролит — что лучше доливать в аккумулятор?

Можно ли доливать электролит вместо дистиллята и наоборот?

Как определить, что необходимо?

Выплескивание электролита или его утечка

Выкипание дистиллята

Как определить необходимое количество для АКБ?

Визуально

Инструментально

Заключение

в чем разница, что лучше, чем отличается дистиллят от неэлектролита?

Дистиллят — проводник тока или неэлектролит?

В чём разница?

Что лучше?

Можно ли смешивать?

Когда используется только одно, а когда другое?

Заключение

Сильные и слабые электролиты Учебное пособие по химии

Рабочие примеры: определение сильного или слабого электролита

8.10.9C: Слабые и сильные электролиты

Электропроводность уменьшается с увеличением концентрации

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — Тематические тексты

Глава 18: Жидкости, электролиты и кислотно-щелочной баланс Мои анализы для медсестер

APHY102 — Marieb — Глава 26 — Карточки баланса жидкости, электролита и кислотно-щелочного баланса

Добавить комментарий Отменить ответ